氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑

【專家解說】：（1）該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是 由a到b，
故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；
（2）該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O，故答案為：2H 2 +4OH - -4e - ═4H 2 O或 H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O．
（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，
故答案為：增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；
（4）?①Ⅰ．2Li+H 2   △   .   2LIH中鋰失電子作還原劑，Ⅱ．LiH+H 2 O═LiOH+H 2 ↑中水得電子作氧化劑，故答案為：Li；H 2 O；
 ②氫氣的物質(zhì)的量= 224L 22.4L/mol =10mol，當(dāng)吸收10molH 2 時(shí)，則生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H 2 ，實(shí)際參加反應(yīng)的H 2 為20mol×80%=16mol，1molH 2 轉(zhuǎn)化成1molH 2 O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH 2 可轉(zhuǎn)移32mol的電子，故答案為：32；
（5）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，則通入肼的負(fù)極是負(fù)極，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為：N 2 H 4 -4e - +4 OH - ═N 2 +4H 2 O，
故答案為：負(fù)；N 2 H 4 -4e - +4 OH - ═N 2 +4H 2 O．