多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiO2（s）

【專家解說】：（1）①Ⅰ、SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
Ⅱ、2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
由蓋斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ得SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g），故△H=（2a+b）KJ?mol-1，
故答案為：2a+b；      
②SiO與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)物為：SiO、NaOH，產(chǎn)物為Na2SiO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉前系數(shù)為2，根據(jù)氫原子守恒產(chǎn)物為氫氣，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，
故答案為：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑；
（2）①兩種反應(yīng)物，增加其中一種，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率反而減小，橫坐標(biāo)表示氫氣的量增多，所以縱坐標(biāo)表示的轉(zhuǎn)化率提高應(yīng)為SiHCl3，
故答案為：SiHCl3；   
②當(dāng)n(H2)n(SiHCl3)一定時，溫度越高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高，即反應(yīng)進行的程度大，所以高溫時的化學(xué)平衡常數(shù)大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，即K（1150℃）＞K（950℃）；
故答案為：＞；
（3）①此題類似于電解精煉銅的原理，用粗銅作為陽極，從圖示知，H-移向陽極生成SiH4，電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，
故答案為：Si+4H--4e-=SiH4↑；
②n（Si）：n（N）=60%28：40%14=3：4，化學(xué)式為Si3N4，
故答案為：Si3N4．