求中考化學(xué)要點(diǎn)!!!

【專家解說(shuō)】：九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 1、物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2、化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物:只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 9、(1)原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。 (2)電子:帶負(fù)電。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu):①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、(1)地殼中最多的元素:氧O (2)地殼中最多的金屬元素:鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑狽元素。(3)海水、人體中最多的元素:O 14、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì) 18、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 19、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0。 24、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 25、酸堿度的表示方法-PH值(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越小，酸性越強(qiáng);PH值越大，堿性越強(qiáng)。 2.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是:氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì):通常狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水 4、O2的化學(xué)性質(zhì):各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下: 燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學(xué)方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點(diǎn)燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點(diǎn)燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點(diǎn)燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點(diǎn)燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過(guò)氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱。 6.收集氣體的方法(收集方法由氣體的密度和水溶性決定):收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒?收集氧氣可用向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇蟆Ｊ占瘹錃饪捎门潘瘹夥ê拖蛳屡趴諝夥?。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(H2)，正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 9、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質(zhì):通常狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):(1)CO2能使紫色石蕊試液變紅:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使澄清石灰水變渾濁: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn) 13、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法:大理石或石灰石與稀鹽酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當(dāng)被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來(lái)自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理 17. (活潑金屬置換不活潑金屬)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 18.鐵的冶煉原理:3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤鐵礦:Fe2O3 ;磁鐵礦:Fe3O4)。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當(dāng)溶液為中性時(shí)，紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過(guò)量的稀鹽酸檢驗(yàn)(看是否有氣泡產(chǎn)生)。除Na2CO3時(shí)可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞。 24、Ca(OH)2:氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3)、水、純堿(Na2CO3)制燒堿的方法:(1)高溫鍛燒石灰石生成CaO;(2)CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿(NaOH)。 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類營(yíng)養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。 11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實(shí)驗(yàn)室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開(kāi)發(fā)的新能源有氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來(lái)最理想的能源。 13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長(zhǎng)必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源:工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)生活污水的任意排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治:利用化學(xué)方法(如中和法、氧化法等)處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來(lái)自工廠、建筑工地;有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨(PH<5.6)。酸雨的危害有:酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。 20. “綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,與此相符的反應(yīng)類型是化合反應(yīng) 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是:Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體(或沉淀)的質(zhì)量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是:試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是:量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用:在過(guò)濾開(kāi)始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì);溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解;蒸發(fā)開(kāi)始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤(pán)天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量=砝碼-游碼 10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長(zhǎng)頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導(dǎo)管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法:將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機(jī)物) 15、分離和提純:(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) (1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過(guò)濾 (2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾 (4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同) 21、常用儀器聯(lián)接方法:鐵架臺(tái):從下向上、從左到右。洗氣瓶:長(zhǎng)進(jìn)短出。干燥管:大進(jìn)小出。U型管:左進(jìn)右出。 22、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮:理論上是否正確;操作上是否簡(jiǎn)便、安全;經(jīng)濟(jì)上是否合理;是否消耗能量;是否對(duì)環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。