氫氧燃料電池的反應(yīng)原理，因?yàn)橐恍╇姌O方程式很難背，怎樣可以推出來(lái)？

【專家解說(shuō)】：如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OHˉ。 　　若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4eˉ=4H+（陽(yáng)離子），正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　記憶規(guī)律如下： 　　堿性條件下，容易記住正極的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系數(shù)分別為1、2、2、4，再用總反應(yīng)方程式減去上式即可。酸性條件下，易記住負(fù)極反應(yīng)式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通過(guò)移項(xiàng)可以得到所需要的方程式，同樣用總反應(yīng)式減上式得到正極反應(yīng)式。 最經(jīng)典的方法：電化學(xué)的電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)出總反應(yīng)方程式（2）看誰(shuí)做正極，誰(shuí)做負(fù)極（也就是說(shuō)失電子為負(fù)極，得電子為正極）（3）標(biāo)明離子去向（就是反應(yīng)物中的某元素的化合價(jià)，到生成物某元素的化合價(jià)，升高還是降低了在總反應(yīng)方程式中用箭頭標(biāo)明）（3）寫(xiě)出正負(fù)極的反應(yīng)方程式，規(guī)則（1）（以寫(xiě)出負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)，正極同理）寫(xiě)出總反應(yīng)方程式中反應(yīng)物失去電子的那個(gè)反應(yīng)物，在寫(xiě)出失去了多少電子（失去電子用減號(hào)，得到電子用加號(hào)，就是總反應(yīng)方程式中反應(yīng)物失去電子的那個(gè)反應(yīng)物減去他所失去的電子）再寫(xiě)出總反應(yīng)方程式中失去電子的反應(yīng)物的電子給了總反應(yīng)的生成物的“誰(shuí)”（“誰(shuí)”是指反應(yīng)物中失去電子的那一項(xiàng)到生成物中這個(gè)反應(yīng)物化合價(jià)改變后所生成的生成物）再把他也寫(xiě)出來(lái)。{“寫(xiě)出總反應(yīng)方程式中反應(yīng)物失去電子的那個(gè)反應(yīng)物，在寫(xiě)出失去了多少電子”}是寫(xiě)在反應(yīng)物那面的，這個(gè){再寫(xiě)出總反應(yīng)方程式中失去電子的反應(yīng)物的電子給了總反應(yīng)的生成物的“誰(shuí)”}是寫(xiě)在生成物那面的。（2）由于寫(xiě)出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恒的，所以要找出總反應(yīng)總反應(yīng)方程式中的生成物（前提：找出總反應(yīng)方程式中的生成物要與剛才寫(xiě)出的電極方程式中的元素最接近，并且把它拆成離子，當(dāng)然拆成的離子也要與電極反應(yīng)方程式中的元素最接近）之后進(jìn)行電荷守恒。（有特殊情況下用“次步”（次步是指例如含有“鹽橋”的電極反應(yīng)，是應(yīng)用鹽橋中的KOH中的OH進(jìn)行電荷守恒的。）（3）由于電荷守恒后左右兩邊元素不一定守恒，因此由總反應(yīng)的生成物進(jìn)行元素配平。（選取總反應(yīng)的生成物要選與電極反應(yīng)最接近的元素進(jìn)行配平，注意：這次的選取總反應(yīng)的生成物不用拆。）