（2014?廣東模擬）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．（1）

【專家解說(shuō)】：（1）6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，1mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，0.5mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol；
故答案為：2；
（2）①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1 ，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y；
        CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
起始量   x        y       0        0
變化量   1.6      6.4     1.6     3.2
平衡量   0.4      1.6      1.6     3.2
x=1.6mol+0.4mol=2mol，y=6.4mol+1.6mol=8mol；
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=1.6mol2mol×100%=80%；
故答案為：2 mol；8 mol；80%
②A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．溫度相同時(shí)，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選CD．
（3）①依據(jù)圖示可知是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化過(guò)程；
故答案為：太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)是碳酸根離子失電子生成氧氣的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書寫電極反應(yīng)為：3CO2+4e-═C+2CO32-；
故答案為：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，3CO2+4e-═C+2CO32-；