（2bb8?湛江二模）“氫能”將是未來最理想的新能源．（4）實驗測得，4大氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出442.9手

【專家解說】：（了）了克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出了42.9kJ熱量，了moL放出的熱量為28l.8kJ，燃燒熱的熱化學方程式中可燃物物質的量為了moL，生成穩(wěn)定的氧化物，水的狀態(tài)為液態(tài)．熱化學方程式為：H2（g）+了2O2（g）=H2O（l）△H=-28l.8kJ/mol；
故選B．
（2）根據原子經濟，可知最終反應為：2H2O═2H2↑+O2↑，根據蓋斯定律將（①+②+③）×2+④，可知反應③為HgBr2+CiO&nbs得;2l0℃&nbs得;.&nbs得;HgO+CiBr2；該方法中需要7l0℃，消耗能量高，且有重金屬污染，
故答案為：HgBr2+CiO&nbs得;2l0℃&nbs得;.&nbs得;HgO+CiBr2；循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染；
（如）由制備氫氣的過程可知，反應①發(fā)生的反應是：SO2+I2+2H2O&nbs得;了00℃?了20℃&nbs得;.&nbs得;H2SO4+2HI，反應②為2H2SO4&nbs得;900℃&nbs得;.&nbs得;2H2O+2SO2↑+O2↑，用該法制取氫氣最m的優(yōu)點是：SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境；
故答為：SO2+I2+2H2O&nbs得;了00℃?了20℃&nbs得;.&nbs得;H2SO4+2HI，2H2SO4&nbs得;900℃&nbs得;.&nbs得;2H2O+2SO2↑+O2↑； SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．
（4）①由多可知，l00℃比如00℃達平衡時甲醇的物質的量小，即升高溫度化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；
故答案為：＜；
②由其三條件不變，將E點的容積壓縮到原來的了/2，則容積壓縮時壓強增m，加壓時正、逆反應速率都加快，由水煤氣合成甲醇的反應可知，
該反應是氣體體積縮小的反應，則加壓時平衡正向移動，甲醇的物質的量增m，CO的物質的量減小，則c（CH如OH）/c（CO）增m，
故答案為：加快；增m；
&nbs得;③二氧化有利于抑制反應 Cu2O+CO△2Cu+CO2向正反應方向移動，維持Cu2O的量不變，故答案為：Cu2O+CO△2Cu+CO2．
故答案為：Cu2O+CO△