2012高考湖南試卷及答案

【專家解說】：7．下列敘述中正確的是 A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 答案：A 解析：此題為基礎(chǔ)題，B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。 8．下列說法中正確的是 A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 答案：B答案 解析：此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn) D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 答案：D 解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)3-4次。D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合拢瑲怏w的體積與狀態(tài)有關(guān)系。 10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 答案:D 解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇 11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A．a(chǎn) = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) 答案：C 解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。 12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 答案:C 解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 答案：C 解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar A選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18 C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。 26．(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。 答案： 解析：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。 27．(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________； (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? (5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。 答案： 解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實(shí)有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點(diǎn)后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上，第二問其實(shí)出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候更容易錯(cuò)。因?yàn)榉磻?yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。第四問，①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，②同時(shí)計(jì)算T2時(shí)的K值很明顯小于T8時(shí)的K值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2).④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)V的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反應(yīng)速率為0。⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。 28．(14分) 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 答案： 解析：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都會(huì)講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。 36．【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。 (3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_____。 答案： ⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3 ⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ ⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中 37．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____； (3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______； (4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為______三角錐形； (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________； 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子； ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______； (6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。 答案： 解析：（1）因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3 (6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為√2/4a 1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a 為晶胞邊長(zhǎng)) 38．【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信息： ①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； ②D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。 回答下列問題： (1)A的化學(xué)名稱為__________； (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________，該反應(yīng)的類型為______； (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________； (4)F的分子式為__________； (5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________； (6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 答案： 解析：此題為基礎(chǔ)題，比平時(shí)學(xué)生接觸的有機(jī)題簡(jiǎn)單些，最后一問也在意料之中，同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是一個(gè)酯基和氯原子（鄰、間、對(duì)功三種），一種是有一個(gè)醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構(gòu)體，所以一共13種，考前通過練習(xí)，相信很多老師給同學(xué)們一起總結(jié)過的還有：3個(gè)取代基有2個(gè)相同的取代基的同分異構(gòu)體，4個(gè)取代基兩兩相同的同分異構(gòu)體。