一種混合動(dòng)力車,可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪.汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力,使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài).目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,電動(dòng)機(jī)一
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時(shí)間:2024-08-17 12:59:54
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一種混合動(dòng)力車,可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪.汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力,使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài).目前內(nèi)燃機(jī)以
【專家解說(shuō)】:試題答案:(1)在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力,使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài),甲電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,乙電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,故答案為:陰極;陽(yáng)極;
(2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,是電池放電,NiOOH得電子被還原轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,乙電極周圍因氫氧根離子的濃度增大,故pH將增大,甲電極MH的失電子被氧化,電極方程式為MH+OH--e-=M+H2O,消耗氫氧根離子,氫氧根離子濃度減小,則pH減小,
故答案為:MH+OH--e-=M+H2O;NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;減??;增大;
(3)已知:①C8?H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2?O(1);△H=-44.0kJ/mol
利用蓋斯定律,將①-②×4+③×9可得:C8?H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l),
△H=-5121.9kJ/mol-(=-566.0kJ/mol)×4+9×(-44.0kJ/mol)=-3253.9kJ/mol,
故答案為:C8?H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l);△H=-3253.9kJ/mol;
(4)若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1,要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1,根據(jù)方程式2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)可知CO2的濃度變?yōu)?.01×10-4mol?L-1+(1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1)=1.1×10-4mol?L-1,
則:c(CO2)2c(CO)2×c(O2)=108=(1.1×10-4)2(1.0×10-6)2×c(O2),
c(O2)=1.21×10-4,故答案為:1.21×10-4.
(2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,是電池放電,NiOOH得電子被還原轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,乙電極周圍因氫氧根離子的濃度增大,故pH將增大,甲電極MH的失電子被氧化,電極方程式為MH+OH--e-=M+H2O,消耗氫氧根離子,氫氧根離子濃度減小,則pH減小,
故答案為:MH+OH--e-=M+H2O;NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;減??;增大;
(3)已知:①C8?H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2?O(1);△H=-44.0kJ/mol
利用蓋斯定律,將①-②×4+③×9可得:C8?H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l),
△H=-5121.9kJ/mol-(=-566.0kJ/mol)×4+9×(-44.0kJ/mol)=-3253.9kJ/mol,
故答案為:C8?H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l);△H=-3253.9kJ/mol;
(4)若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1,要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1,根據(jù)方程式2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)可知CO2的濃度變?yōu)?.01×10-4mol?L-1+(1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1)=1.1×10-4mol?L-1,
則:c(CO2)2c(CO)2×c(O2)=108=(1.1×10-4)2(1.0×10-6)2×c(O2),
c(O2)=1.21×10-4,故答案為:1.21×10-4.
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