高一化學必修一試題

【專家解說】：試卷類型A 高一期末考試 化 學 試 題 2008.7 注意事項: 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1- 4頁，第Ⅱ卷5-8頁。共100分，考試時間90分鐘。 2.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。 3.考試結(jié)束后，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(選擇題 共36分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意) 1.為實現(xiàn)“綠色奧運”下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是 ①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料 ②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池 ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 ④分類回收垃圾 ⑤開發(fā)利用無磷洗衣粉。 A. ①③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D.全部 2.生活離不開化學，下列說法正確的是 A.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 B.要盡快發(fā)現(xiàn)地球上的有用物質(zhì)，加大開采速度，加快社會發(fā)展 C.加入明礬使海水中的鹽分沉淀可以使海水淡化，解決“淡水供應危機” D.乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣使用“乙醇汽油” 3.下列說法不正確的是 A.烹調(diào)魚時，加入食醋同時加入料酒，加熱一段時間后會產(chǎn)生有香味的物質(zhì) B.食用花生油混有水份，能看到分層現(xiàn)象，可用分液方法分離 C.在豆?jié){中加入石膏，會使蛋白質(zhì)變性 D.人體中的血糖就是葡萄糖 4.下列說法正確的是 A.甲烷也是一種溫室氣體，應禁止使用天然氣 B.尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量 C.鋅-錳干電池是對環(huán)境沒任何污染的理想電池 D.將煤干餾可以提高能源的利用率 5.下列關于有機物的說法不正確的是 A. 工業(yè)上使用的酒精可用乙烯和水在一定條件下通過加成來制取 B. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物 C. 75%(體積分數(shù))乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒 D.氯乙烷沸點低易汽化，常用于運動員受傷時局部麻醉處理 6.下列說法中錯誤的是 A.主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同 7.下列說法正確的是 A.金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價鍵 B.根據(jù)電離方程式:HCl=H++Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵 C.有機化合物分子中的碳原子不僅以共價鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán) D.干冰氣化時破壞分子中的共價鍵 8.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 A.原電池中電解質(zhì)溶液電離出的自由移動離子的定向移動 B.組成原電池的的兩電極活潑性不同 C.電解質(zhì)溶液必須能和電極發(fā)生氧化還原反應 D.兩極上進行的氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移 9.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是 A.金剛石不如石墨穩(wěn)定 B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石沒有破壞化學鍵屬于物理變化 C.金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同 10.下列關于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是 A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同 B.12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等 C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. 15N2與14N2互為同位素 11.下列有關物質(zhì)的敘述正確的是 A.苯是比水輕，有特殊氣味的無色液體 B.乙烯可以用向下排空氣法收集 C.乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應生成氫氣 D.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 12. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知Rn-離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是 A.R位于第四周期ⅥA族 B.R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4 C.元素R氫化物的化學式為H2R D.R的非金屬性比硫弱 13.下列關于化學反應速率的說法正確的是 A.100mL 2mol·L-1 的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液反應速率不變 B.0.8mol·L-1·s-1表示的是:時間為1秒時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1 C. 形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條與鹽酸的反應速率大 D. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸能加快氫氣的生成速率 14.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖 C.葡萄糖能發(fā)生水解反應 D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 15.下列實驗操作不會引起安全事故的是 A.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸慢慢加入水中并及時攪拌 B.氫氣還原氧化銅時，先點燃酒精燈再通入氫氣 C.排水法收集完氣體后，先熄滅酒精燈再從水槽中撤出導氣管 D.實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳后滴入濃鹽酸 16.下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關于X、Y、Z、R的敘述正確的是 X Y Z R A. X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點低 B. 四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解 C. Y的原子半徑比X的原子半徑小 D. R所在周期的元素種數(shù)為32種 17.下列除雜方法正確的是 A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 C.用H2/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少量乙烯 D.用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水 18.下列關于化學反應速率、化學反應限度的說法中錯誤的是 A.化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.化學反應限度理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 C.化學反應達到最大限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等 D.化學反應達到最大限度時， 反應物的濃度與生成物的濃度相等 萊蕪市高一期末考試 理 科 化 學 試 題 2008.7 第Ⅱ卷(非選擇題 共64分) 注意事項: 1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在試卷上。 2.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 題號 二 三 四 五 總分 得分 二、(本題包括2小題，共18分) 19.(8分)國際石油價格居高不下，為此科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用，使海水分解得到氫氣的新技術?；瘜W反應方程式為: 制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題: (1)分解海水時能量轉(zhuǎn)化形式為 。生成的氫氣用于燃料電池時能量轉(zhuǎn)化形式為 。水分解時，斷裂的化學鍵類型為 ，分解海水的反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應，則H2O的總能量 (填“大于”或“小于”)H2和O2的總能量。 (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入H2，B 極上通O2則A是 極，B是 極,電子從A極 (填“流出”或“流入”)。 20. (10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍 X 其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是+7價 (1)元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 (2)元素Y 在周期表中位于 周期， 族。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強 d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大 e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易 (4)結(jié)合所學的知識，請設計一個與(3)中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱。 。 三、(本題包括2小題，共20分) 2 1.(8分)在200℃時，將a mol H2(氣) 和b molBr2(氣) 充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中發(fā)生放熱反應:H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)。 (1)當反應進行到t分鐘時，生成c mol HBr ，此時間內(nèi)用H2表示的速率為 。 (2)當H2的消耗速率與HBr的分解速率之比為 時，此可逆反應達到了最大限度。 (3)某同學記錄了1~5分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，實驗記錄如下(累計值): 時間(min) 1 2 3 4 5 HBr物質(zhì)的量(mol) 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54 ①反應速率最大的時間段為 A. 0~1 B.1~2 C.2~3 D.3~4 原因是 。 ②保持上述條件不變，反應進行到第6分鐘時，H2的物質(zhì)的量濃度為 。 22.(12分)某研究性小組查閱資料知實驗室制氯氣、氨氣和甲烷時，可用如下反應原理: 制Cl2:①KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ +3 H2O ②Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H20 制NH3:NH3·H20 + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑ 制CH4:CH3COONa(固體) + NaOH(固體)CH4↑+ Na2CO3 請根據(jù)以下裝置回答問題: (1)甲同學用A裝置制Cl2 ，他所選擇的反應原理為 (填序號);乙同學用上述原理制NH3和CH4，他所選擇的反應裝置分別為 、 (填裝置代號)。 (2)丙同學用A E F 裝置順序來制備氯氣并驗證氯氣的氧化性，E裝置中應盛放的試劑為 ，反應的化學方程式為 ; F裝置的作用是 。 (3)丁同學將甲烷與氯氣按體積比1:4 混合后倒置在盛有飽和食鹽 水的水槽中，如圖置于光亮的地方，一段時間后觀察到的現(xiàn)象為 。 (4)現(xiàn)有二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液等試劑，選用上述試劑制取并收集一瓶干燥、純凈的氯氣，選擇的裝置順序應為:(部分裝置可重復使用 F 四、(本題包括2小題，共18分) 23.(10分)已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)A<E<B<C<D依次遞增。A元素的一種核素內(nèi)無中子; C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。回答下列問題: (1)C和D形成的白色固體化合物中的化學鍵類型為________________________。 (2)D與C形成的一種D2C2型化合物，能作為宇宙飛船的供氧劑 ，寫出此反應的化學方程式_______________________________________________。 (3)對于密閉容器內(nèi)的反應2BC2 B2C4，正反應為放熱反應，當升高溫度時，容器內(nèi)氣體顏色加深，此時逆反應速率將___________(填“增大”，“減小”或“不變”) (4)元素A、E組成的一種常溫下為液態(tài)的重要有機溶劑，其原子個數(shù)比為1:1。它與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生反應的化學方程式為 。 (5)由A、C、E三種元素按原子個數(shù)比為6:1:2組成的一種“綠色燃料”經(jīng)氧化能得到一種家庭中常用的調(diào)味劑成分，二者發(fā)生反應的化學方程式為________________ 。 24.(8分)化合物A、B、C、D、E均為有機化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，化合物C與D的碳原子數(shù)相等， E不溶于水，具有芳香氣味。 已知: (1)①、②、③中屬于取代反應的有 ，屬于加成反應的有 (2)寫出下列化學方程式: A B: ; C與鈉: 。 (3)下列物質(zhì)與E互為同分異構(gòu)體的是 A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3 C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH 五、(本題包括1小題，共8分) 25.(8分)在同溫同壓下，某烴的相對分子質(zhì)量為72,現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀25g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少8.6g。 (1)求該烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù) (2)確定該烴的分子式 已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式______________________。 萊蕪市高一期末考試 理科化學試題參考答案及評分標準 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共36分) 1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 二、(本題包括2小題，共18分) 19.(8分)(1)太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為電能，共價鍵，吸熱，小于(2)負， 正， 流出(每空1分) 20.(10分)(1) 14 6C (2)2 ⅤA (每空1分) (3)Cl (1分)bce (3分)(4)將氯氣通入到Na2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl ＞S(2分，其他合理答案也得分) 三、(本題包括2小題，共20分) 21.(8分)(1) (2)1:2(每空2分)(3) ①B ， 上述反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度升高，加快反應速率 (各1分) ② (2分) 22.(12分)(1) ① ，A 、D (每空1 分) (2)Na2S溶液 (1分) Na2S +Cl2 ===2NaCl+S↓(其它合理答案也給分)(2分) 吸收尾氣防治污染環(huán)境(1分)(3)①量筒內(nèi)液面上升②量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成③量筒內(nèi)氣體顏色變淺(3分，答出兩點即可) (4)C E E H(2分) 四、(本題包括2小題，共20分) 23.(10分)(1)離子鍵(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)增大 (4) + (5)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O (每空2分) 24.(8分)(1) ②③ ， ① (每空1分) (2) CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑(3)A C (每空2分) 五、(本題包括2小題，共8分) 25.(8分)(1)解:由題意知 n(CO2)=n(CaCO3)= = = 0.25mol n(C)=0.25mol C%= ×100% = 83.3% (3分) (2)m(C)=0.25mol×12g·mol-1 =3g m(H)=3.6g-3g=0.6g n(H)=0.6mol n(烴)= =0.05 mol n(烴):n(C):n(H)=0.05:0.25:0.06=1:5:12 該烴的分子式為C5H12 (3分) (3) C(CH3)4 (2分)