以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽

【專家解說】：您好！以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。 （3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6） （4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。 答案： （1）124.2 （2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O    負 （3）4.2×10-7 mol?L-1 （4）＞   HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度 【解析】（1）將第2個方程式顛倒反寫，然后與第1個方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，△H也隨方程式的變化關(guān)系進行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。 （2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負極而不是正極。 （3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知： K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1。 （4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡：電離平衡HCO3- CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20   H2CO3-+OH- ，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH-)＞c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c(CO32-) 。