高二化學(xué)燃料電池原電池的問題

【專家解說】：1. 本來兩者是不會自己發(fā)生反應(yīng)的 問題在于 有一種高新產(chǎn)品叫催化劑 這是一種“高新產(chǎn)品” 這個(gè)詞語出現(xiàn)在課文或者題目里面的意思是 你不用去了解這種催化劑具體是什么東西 什么構(gòu)造 具體的原理不用你完全理解每一步 催化劑就是把發(fā)生反應(yīng)所需要的能量降低 降低到自然環(huán)境都可以發(fā)生的程度 就像鐵生銹一樣自然的發(fā)生反應(yīng) 如果你要深入了解具體這個(gè)催化劑是什么 那么建議你閱讀各大大學(xué)工科的化學(xué)課本 尤其是化工專業(yè) 補(bǔ)充一句 這個(gè)催化劑的實(shí)際具體構(gòu)造應(yīng)該屬于燃料電池公司的商業(yè)機(jī)密 這個(gè)催化劑是這種電池里面最值錢的一個(gè)部分 按理說應(yīng)該不會隨便的向任何人公開 因?yàn)楦咧械臄?shù)學(xué) 物理 化學(xué)都屬于基礎(chǔ)中的基礎(chǔ) 不足以用如此基礎(chǔ)的知識表述高等化學(xué)的知識 一句話 搞清楚 多看書 看深書吧 2.這個(gè)隔膜的作用是完全隔絕兩種物質(zhì) 讓這兩種物質(zhì)只在我們規(guī)定的某個(gè)區(qū)域里面發(fā)生反應(yīng) 如果你對課本是非常熟悉 你應(yīng)該知道 氫氣氧氣反應(yīng)生成水是一種氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子在不同原子中的定向轉(zhuǎn)移 就是定向運(yùn)動(dòng) 而在高中的基礎(chǔ)物理中應(yīng)該課本上有一句原話說:電流的本質(zhì)是電子的定向移動(dòng) 因?yàn)槲覀冃枰? 控制這個(gè)氫氣的電子在一個(gè)特定的地方即我們需要的地方(正極)失去電子 控制這個(gè)氧氣在一個(gè)特定的地方即我們需要的地方(負(fù)極)得到電子 形成電子的定向移動(dòng) 從而生成電流 這個(gè)特定的地方以外最好都不要發(fā)生上述的情況從而減少原料的消耗 把每次反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都變成電流 因此需要把氫氣氧氣分隔開 3.以下是我從百度百科上抄的一個(gè)關(guān)于鋅猛干電池的總反應(yīng)式: 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 最后這個(gè)化合物 Zn(NH3)2Cl2 為什么會寫成(NH3)是因?yàn)檫@種組合形式高中不會學(xué)習(xí) 這是一種大學(xué)高等化學(xué)會學(xué)習(xí)的組合形式 叫做 絡(luò)合物 現(xiàn)在課本規(guī)范的叫法應(yīng)該叫做 配位化合物 絡(luò)合物的具體組成原理需要一定的化學(xué)基礎(chǔ)才能理解 先把原理說出來: 由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成。 我就不解釋了 隨著化學(xué)進(jìn)一步學(xué)習(xí)你會慢慢了解越來越多的 就上述這種化合物 Zn(NH3)2Cl2 中 NH3是這個(gè)分子的一個(gè)配體 整個(gè)物質(zhì)算一個(gè)分子 這個(gè)NH3不會單獨(dú)飛出來做成氣體 你這樣理解就可以了 最后 有這個(gè)追根求底的想法是很好的 如果能因此增加你對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣就更好了 但是在高中階段 由于課程限制 你們當(dāng)前的目標(biāo)更多的偏向于現(xiàn)考上大學(xué)再考慮下一步 因此努力吧 上了大學(xué)就知道更多的你感興趣的領(lǐng)域的知識了 我上述的文章都是基于我當(dāng)時(shí)上高中的記憶 現(xiàn)在的高中課本不知道會怎么樣變化 或許你會有提前接觸這些知識的機(jī)會 畢竟我已經(jīng)是大四的同學(xué)了 一起努力吧