九年級(jí)上化學(xué)第四單元后的知識(shí)點(diǎn)

【專(zhuān)家解說(shuō)】：知識(shí)框架一、物質(zhì)的構(gòu)成原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)二、物質(zhì)組成的表示 重點(diǎn)知識(shí)反芻梳理1、原子的構(gòu)成原子是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，質(zhì)子帶正電(1個(gè)單位正電荷)，中子不帶電，電子帶負(fù)電(1個(gè)單位負(fù)電荷)；由于原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故原子不顯電性。 相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)值(標(biāo)準(zhǔn)值：一種碳原子質(zhì)量／12)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 2．離子的形成 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電荷的為陽(yáng)離子，反之為陰離子，他們是由原子得失電子形成的，是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3．元素 元素就是具有相同校電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱，在地殼中居前四位的元素為氧、硅、鋁、鐵；用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)既表示一種元素，又可表示這種元素的一個(gè)原子。 從宏觀上看物質(zhì)都由元素組成，微觀上看物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 4．化合價(jià)和化學(xué)式 純凈物的化學(xué)式唯一，化學(xué)式既表示一種物質(zhì)和物質(zhì)組成，又表示該物質(zhì)的一個(gè)分子和分子的構(gòu)成。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，應(yīng)注意正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 典型例題選講 知識(shí)應(yīng)用 [例1]在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有( )A．3種 B．4種C．5種 D．6種 [解析]NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)依次為-3、+5；0；+4；+2。選C。 答案 C [例2]由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，經(jīng)測(cè)定其中含氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是 ( )A．CaO B．Fe2O3C．Al2O3 D．CuO [解析]混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8／4×100％＝45％，氧化鎂中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16／40×100％＝40％小于45％則另一種物質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于45％。選C。 答案 C 科學(xué)應(yīng)用 [例3]正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是． ( ) A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與—個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 [解析]正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成。選B。 答案 B 能力測(cè)試平臺(tái) (一)填空題 1．(1)下列粒子中帶正電荷的是 ②④ 。 ①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 (2)最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3＋表示。1個(gè)H3＋粒子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。 2．實(shí)驗(yàn)測(cè)定2.32 g某氧化物中含鐵元素為1.68 g，則此鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4。 (二)選擇題 3．國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的鐵是指( B ) A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．氧化鐵 D．四氧化三鐵 4．人體中含量最多的元素是 ( A )A．H B．CC．N D．O 5．若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為M kg，一個(gè)硫原子的質(zhì)量為N kg，且知氧、硫的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16、32，那么M與N的關(guān)系正確的是 ( C ) A．M=2N B．6M=N C．2M=N D．3M=2N 6．下列符號(hào)只具有微觀意義的是 ( C )A．H2O B．HC．2NH3 D．He 7．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是 ( B ) A．鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)少1 B．鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)少2 C．鉀原子的中子數(shù)等于氬原子的中子數(shù) D．鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)多1 8．下列粒子能保持氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)的是 ( C )A．2N B．NC．N2 D．NO9．下列各組內(nèi)的粒子，屬于同種元素的是 ( C )10．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C ) 11．下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是 ( B ) A．Zn2＋中的“2＋”表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷 B．2NO中的“2”表示2個(gè)一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一個(gè)硫酸分子含有二個(gè)氫元素 -2 D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“－2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià) 12．2 g R元素與氧元素化合生成14.2 g R2O5，R的原子核內(nèi)有16個(gè)中子，則R的核電荷數(shù)為 ( B )A．14 B．15C．16 D．17 13．由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64％，則下列各項(xiàng)中：①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑥Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比。其中能確定的是( D ) A．都不能確定 B．只有③能確定 C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定 14．某元素M與氧元素形成的化合物MOx與M2Oy相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：38，相同質(zhì)量?jī)煞N化合物中所含氧元素的質(zhì)量比為38：45，則x、y的比為 ( B ) A．1：5 B．1：3 C．2：3 D．2：5 15．金屬元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，同價(jià)態(tài)的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，該元素的化合價(jià)為 ( AD ) A．+(2N-M)／55 B．+(N-M)／55 C．+(2M-N)／55 D．+(N-M)／27.5 16．已知碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的 ( D ) A．I2O5 B．I2O9 C．I4O5 D．I4O9 (三)計(jì)算題 17．有一混合物：Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6％。 則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答：37.6％ (四)實(shí)驗(yàn)與探究18．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1／1840，下表是幾種原子的組成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1011氦(He)2224氮(N)77714氧(O)88816鐵(Fe)26302656鈾2359214392235 通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)出二條。 (1)原子中不一定含中子； (2)相對(duì)原子質(zhì)量等于原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 (五)實(shí)踐與創(chuàng)新光照葉綠素19．研究物質(zhì)的變化時(shí)可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”?？茖W(xué)家希爾和尼爾研究證明，光合作用的通式更合理地表達(dá)為： 6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 618O2 在光照充分的環(huán)境里，將一種植物——黑藻放入含有“示蹤原子”18O的水中，一段時(shí)間后分析“示蹤原子”，最有可能是 ( A ) A．在植物體周?chē)目諝庵邪l(fā)現(xiàn) B．在植物體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)中發(fā)現(xiàn) C．在植物體內(nèi)的淀粉和蛋白質(zhì)中發(fā)現(xiàn) D．無(wú)法確定示蹤原子在什么地方出現(xiàn)