一道化學(xué)熱量計(jì)算題

【專家解說】：首先，天然氣的主要成分是甲烷。設(shè)燃?xì)獾捏w積為V，則:管道煤氣(因甲烷是少量的而忽略)中H2和CO的總的物質(zhì)的量為V/22.4mol (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-1/2(571.6)kJ/mol =-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-1/2(566)kJ/mol= -283kJ/mol 因?yàn)榇祟}要求估算，且等物質(zhì)的量的H2和CO產(chǎn)生熱值相近，所以所獲得的熱值可近似為:V/22.4*1/2(285.8+283)=V/22.4*284.4 改為天然氣候，甲烷的總物質(zhì)的量為V/22.4mol，則產(chǎn)生的熱量為: V/22.4*890.3 故后者比前者為:(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1 在這里，熱值和熱量是同個(gè)意思。因?yàn)槿細(xì)怏w積不確定，所以具體的值是求不出來的。