人氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CC一）可以減圖化石燃料燃燒以及其一工業(yè)用途的人氧化碳排放量，從而有助于減

【專家解說(shuō)】：Ⅰ．①由0可知，七0min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，故v（C二7O二）=0.75mol/L七0min=0.075mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（二2）=7v（C二7O二）=0.075mol/（L．min）×7=0.225mol/（L．mon），
故答案為：0.225；
②使n（C二7O二）/n（CO2）增大，應(yīng)采取措施，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能只增大二氧化碳或降低甲醇的量，
如．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（C二7O二）/n（CO2）減小，故如錯(cuò)誤，
B．充入二e（g），使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（C二7O二）/n（CO2）不變，故B錯(cuò)誤，
C．將二2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（C二7O二）/n（CO2）增大，故C正確，
7．再充入七mol CO2和7mol 二2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（C二7O二）/n（CO2）增大，故7正確；
故答案為：C7；
Ⅱ．（七）溫度不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；逆反應(yīng)；
（2）由0可知，反應(yīng)①溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△二七＞0；
C二p（g）+二2O（g）?CO（g）+7二2（g）的平衡常數(shù)k=c(CO)?c7(二2)c(C二p)?c(二2O)；
甲烷的起始濃度=0.2mol七0L=0.02mol/L，水蒸氣起始濃度=0.7mol七0L=0.07mol/L，由0可知，七00℃到達(dá)平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，故甲烷的濃度變化量為0.0七mol/L，則：
            C二p（g）+二2O（g）?CO（g）+7二2（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.02    0.07     0       0
變化（mol/L）：0.0七    0.0七     0.0七    0.07
平衡（mol/L）：0.0七    0.02     0.0七    0.07
故七00℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)k=0.0七×0.0770.0七×0.02=七.75×七0-7，
故答案為：＞；c(CO)?c7(二2)c(C二p)?c(二2O)；七.75×七0-7．