合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：

【專家解說】：（1）由圖可知，由圖可知，在5～10分鐘、12分鐘后，甲烷濃度不變，是平衡狀態(tài)；10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度符合題意，
故答案為：5～10分鐘、12分鐘后；升高溫度；
（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH 4 和CO 2 ，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH 4 +CO 2 ?2CO+2H 2 ，其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CH 4 的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間變長，則乙中CH 4 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為：
，
故答案為： ；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Qc= 2.0×2.0 2.0×8.5 ＜K=1.0，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即選a，
故答案為：a；
②800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H 2 O，設(shè)參加反應(yīng)的CO為xmol；
CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g）
起始量（mol）：2 4 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 4-x xx
K= c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) = x 2 ? x 2 2-x 2 ? 4-x 2 =1，
所以x= 4 3 mol，
所以平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為： 4 3 mol 2mol ×100%=66.7%，
答：達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率66.7%．