（10分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、...

【專(zhuān)家解說(shuō)】：【答案】（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285．8KJ/mol；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=－283．0KJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890．3KJ/mol ；（2）空氣、天然氣；0．44．
【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)表格中物質(zhì)的燃燒熱的數(shù)值可知：H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285．8KJ/mol；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=－283．0KJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890．3KJ/mol ；（2）作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，使用管道煤氣用戶(hù)改用天然氣，由于單位體積的天然氣消耗的氧氣量大，所以應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大空氣的進(jìn)入量或減少天然氣的進(jìn)入量。據(jù)報(bào)道，同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0．95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1．31元/m3，由于1mol的管道煤氣燃燒放出熱量是（283．0+285．8）KJ÷2=284．4KJ；1mol的天然氣放出熱量是890．3KJ，所以若居民保持生活水平不變，即消耗的能量不變，因此需要消耗天然氣的物質(zhì)的量的煤氣的284．4KJ÷890．3KJ=0．32倍，原來(lái)消耗1m3,花費(fèi)0．95元，則消耗的天然氣的體積是0．32m3,需要花費(fèi)：0．32m3×1．31元/m3=0．42元，所以在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的倍數(shù)關(guān)系是：0．42元÷0．95元=0．44（倍），故更經(jīng)濟(jì)。
考點(diǎn)：考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒不同燃料的灶具的改造方法、花費(fèi)大小的比較的計(jì)算。