導(dǎo)致空氣污染的主要原因來(lái)自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入

【專家解說(shuō)】：（1）BD （2）5.76  0.125mol/（L·min）    ＜  （3）BC
（4）CH 4 +4NO=2N 2 +CO 2 +2H 2 O


試題分析：（1） A．加入V 2 O 5 作催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量空氣，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，正確；選BD；（2）利用三行式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題意知，
2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)
起始濃度（mol/L）1    0.5      0.1
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.5  0.25      0.5
平衡濃度（mol/L）0.5  0.25     0.6
將平衡濃度代入該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，K=c 2 （SO3） /c 2 （SO2） c （O2） =5.76；根據(jù)v=△c/△t計(jì)算，用O 2 的濃度變化表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.125mol/（L·min）；恒溫下，若向容器中再加入2molSO 2 (g)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO 2 的總轉(zhuǎn)化率小于50%；（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)為①v正=v逆，要注意“雙向同時(shí)，符合比例”②利用量判斷，注意“變量不變，已達(dá)平衡”；A．沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，為變量，當(dāng)其保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，正確；C．符合v正=v逆，可作為平衡標(biāo)志，正確；D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤，選BC；（4）在催化劑作用下用CH 4 將氮氧化物還原為N 2 可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，CH 4 與NO反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：CH 4 +4NO=2N 2 +CO 2 +2H 2 O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小，據(jù)此畫出圖像見答案。