如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)

【專家解說】：（1）煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，酸雨的pH值小于5.6；
空氣中含有二氧化碳，易溶于水形成碳酸，所以雨水顯酸性；
故答案為：SO2；＜；空氣中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，反應(yīng)方程式為：
C+H2O 高溫 . CO+H2；故答案為：C+H2O 高溫 . CO+H2 ；
（3）因?yàn)樘烊粴獾拿芏缺瓤諝庑。跃瘓笃鲬?yīng)該安置在高處；
天然氣燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2  點(diǎn)燃 . CO2+2H2O；
故答案為：甲； CH4+2O2 點(diǎn)燃 . CO2+2H2O；
（4）①工業(yè)用燒堿吸收SO2的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
②假設(shè)兩種溶液的體積都為v mL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH-質(zhì)量：（v mL×1.1g/cm3×10%）×1740×100%=0.04675v g
vmL10%的KOH溶液中所含OH-質(zhì)量：（v mL×1.1g/cm3×10%）×1757×100%=0.03282v g
0.0467v g＞0.03282v g，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故選A．