化石燃料是應(yīng)做能源還是作為原料加工成醫(yī)藥、化工產(chǎn)品300字討論

【專(zhuān)家解說(shuō)】：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）化學(xué)反應(yīng)的2個(gè)基本特征①物質(zhì)變化：化學(xué)變化是以新物質(zhì)的生成為標(biāo)志，任何一個(gè)化學(xué)變化一定表現(xiàn)出原子重新組合而生成新物質(zhì)。②能量變化：生成的新物質(zhì)與反應(yīng)物的能量不同，而反應(yīng)體系又遵守能量守恒，故任何一個(gè)化學(xué)變化一定表現(xiàn)出能量的吸收和放出，通?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化又主要是以熱能形式變化（除此之外還可能有電能、光能、聲能等）。（2）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一?；瘜W(xué)反應(yīng)一般以熱和功的形式與外界進(jìn)行能量交換，而主要以熱的形式。不同物質(zhì)內(nèi)部能量是不同的，而整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中能量又是守恒的。反應(yīng)物和生成物的能量差異常以熱量的形式表現(xiàn)出放熱和吸熱，如果反應(yīng)物和生成物兩者能量相近，則吸、放熱不明顯。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則放出熱量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則吸收熱量。按反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。原因：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)。 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)。原因：反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2OC+CO2 2CO，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反應(yīng)。以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（3）注意問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒(méi)有必然聯(lián)系。為什么許多反應(yīng)（如煤的燃燒、H2的燃燒等）在反應(yīng)時(shí)要加熱呢？這是因?yàn)?，在常溫下能穩(wěn)定存在的物質(zhì)，其自身能量不是很高，加熱或光照可提高反應(yīng)物的能量，使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率增大，分子間相互碰撞發(fā)生反應(yīng)的機(jī)會(huì)增大，使反應(yīng)容易進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，若反應(yīng)放出的能量夠繼續(xù)維持或超過(guò)開(kāi)始反應(yīng)所需要能量，則停止加熱時(shí)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這就是放熱反應(yīng)；若反應(yīng)時(shí)放出的熱量不足以提供繼續(xù)反應(yīng)所需要的能量，則要持續(xù)不斷的加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，這就是吸熱反應(yīng)。例1．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生[解析]明確基本概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱的反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行。答案：C、D2．燃料的充分燃燒（1）能源的劃分：按能源提供的方式，能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源?；剂?，包括煤、石油、天然氣等，屬一級(jí)能源，同時(shí)也是一次性能源、非再生能源。而風(fēng)能、水能、柴草、木材等一級(jí)能源，同時(shí)也是可再生能源；但電能屬于二級(jí)能源。（2）燃料充分燃燒的條件：①燃燒時(shí)有足夠的空氣。（但空氣不可過(guò)多，否則將帶走部分熱量，造成浪費(fèi)）②燃料和空氣要充分接觸。（可以改變?nèi)剂戏稚⒊潭?，或采用“逆流原理”等。）?）燃料不充分的危害：①產(chǎn)生的熱量減少，造成資源浪費(fèi)。②產(chǎn)生污染物，造成環(huán)境污染（如產(chǎn)生酸雨等）。（4）煤的充分利用：①新型煤粉燃燒器（燃燒效率≥95%）②煤的氣化、液化。③轉(zhuǎn)化為水煤氣或干餾煤氣：(C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g))。例2．煤在爐子里燒的很旺時(shí)，續(xù)了一塊煤就立即封上了，在有氧氣的條件下，有時(shí)會(huì)看到爐火熄滅了，試解釋原因？[解析]物質(zhì)燃燒需要具備兩個(gè)條件：（1）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。（2）與氧氣接觸。本題中已有氧氣，因此應(yīng)從溫度方面考慮。考慮C+O2 CO2放出熱量，而CO2+C 2CO吸收熱量。當(dāng)吸收熱量多于放出的熱量時(shí)，體系的溫度就會(huì)降低，當(dāng)溫度降到C的著火點(diǎn)以下時(shí)，爐火就熄滅了。3．煤炭