能量守恒定律與熱力學第一定律的關(guān)系

【專家解說】：從18世紀末到19世紀中葉這段時期里，德國醫(yī)生邁爾(J.R.Mayer)第一個提出了能量守恒定律，而此定律得到物理學界的確認，卻是在英國物理學家焦耳(J.P.Joule)的實驗工作發(fā)表以后。 能量守恒定律 定律內(nèi)容:能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。 1)自然界中不同的能量形式與不同的運動形式相對應(yīng):物體運動具有機械能、分子運動具有內(nèi)能、電荷的運動具有電能、原子核內(nèi)部的運動具有原子能等等。 (2)不同形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:“摩擦生熱是通過克服摩擦做功將機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能;水壺中的水沸騰時水蒸氣對壺蓋做功將壺蓋頂起，表明內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能;電流通過電熱絲做功可將電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能等等”。這些實例說明了不同形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，且是通過做功來完成的這一轉(zhuǎn)化過程。 (3)某種形式的能減少，一定有其他形式的能增加，且減少量和增加量一定相等.某個物體的能量減少，一定存在其他物體的能量增加，且減少量和增加量一定相等。 能量守恒的具體表達形式 保守力學系統(tǒng):在只有保守力做功的情況下，系統(tǒng)能量表現(xiàn)為機械能(動能和位能)，能量守恒具體表達為機械能守恒定律。 熱力學系統(tǒng):能量表達為內(nèi)能，熱量和功，能量守恒的表達形式是熱力學第一定律。 相對論性力學:在相對論里，質(zhì)量和能量可以相互轉(zhuǎn)變。計及質(zhì)量改變帶來能量變化，能量守恒定律依然成立。歷史上也稱這種情況下的能量守恒定律為質(zhì)能守恒定律。 能量守恒定律的重要意義 能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。從物理、化學到地質(zhì)、生物，大到宇宙天體。小到原子核內(nèi)部，只要有能量轉(zhuǎn)化，就一定服從能量守恒的規(guī)律。從日常生活到科學研究、工程技術(shù)，這一規(guī)律都發(fā)揮著重要的作用。人類對各種能量，如煤、石油等燃料以及水能、風能、核能等的利用，都是通過能量轉(zhuǎn)化來實現(xiàn)的。能量守恒定律是人們認識自然和利用自然的有力武器。 基本內(nèi)容:熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊?消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時，也必產(chǎn)生一定的功。 普遍的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律在一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程中的具體表現(xiàn)。熱力學的基本定律之一。 表征熱力學系統(tǒng)能量的是內(nèi)能。通過作功和傳熱，系統(tǒng)與外界交換能量，使內(nèi)能有所變化。根據(jù)普遍的能量守恒定律，系統(tǒng)由初態(tài)Ⅰ經(jīng)過任意過程到達終態(tài)Ⅱ后，內(nèi)能的增量ΔU應(yīng)等于在此過程中外界對系統(tǒng)傳遞的熱量Q 和系統(tǒng)對外界作功A之差，即UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A這就是熱力學第一定律的表達式。如果除作功、傳熱外，還有因物質(zhì)從外界進入系統(tǒng)而帶入的能量Z，則應(yīng)為ΔU=Q-A+Z。當然，上述ΔU、A、Q、Z均可正可負。對于無限小過程，熱力學第一定律的微分表達式為 dQ=dU+dA因U是態(tài)函數(shù)，dU是全微分;Q、A是過程量，dQ和dA只表示微小量并非全微分，用符號d以示區(qū)別。又因ΔU或dU只涉及初、終態(tài)，只要求系統(tǒng)初、終態(tài)是平衡態(tài)，與中間狀態(tài)是否平衡態(tài)無關(guān)。 熱力學第一定律的另一種表述是:第一類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器。顯然，第一類永動機違背能量守恒定律。 兩者的區(qū)別與聯(lián)系: 熱力學第一定律是人類在長期的生產(chǎn)和科學實驗中總結(jié)出來的一條普遍規(guī)律，適用于一切熱力學過程。熱力學第一定律表明，一切熱力學過程都必須服從能量守恒定律，因此熱力學第一定律實際上是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化與守恒定律。