化學總能量和化學鍵能的區(qū)別
來源:新能源網(wǎng)
時間:2024-08-17 08:16:35
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化學總能量和化學鍵能的區(qū)別【專家解說】:化學鍵的鍵能越高,總能量就越大,化學鍵的鍵能越低,總能量就越小?;瘜W鍵的鍵能決定于鍵的鍵長和成鍵原子的半徑及所帶的電荷數(shù)。化學鍵的斷裂和形成
【專家解說】:化學鍵的鍵能越高,總能量就越大,化學鍵的鍵能越低,總能量就越小?;瘜W鍵的鍵能決定于鍵的鍵長和成鍵原子的半徑及所帶的電荷數(shù)?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因--化學鍵的斷裂要吸收能量,化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。一般化學鍵的鍵能為一百到幾百kJ/mol。氫鍵的鍵能約在40kJ/mol以下。化學鍵的形成把原子按一定方式牢固地結(jié)合成分子,所以它是使分子或晶體能穩(wěn)定存在的根本原因。
對比
1.鍵能的定義是斷裂1摩爾化學鍵吸收的能量或形成1摩爾化學鍵釋放的能量
總能量是物質(zhì)所具有的能量(內(nèi)能)
2.計算反應熱時,如用鍵能算,反應物的鍵能之和減去生成物鍵能之和
例aA+bB==cC+dD,設A的鍵能為H1,B,H2 C,H3 D, H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物質(zhì)并不是1摩爾物質(zhì)1摩爾化學鍵,這些特例要記住1摩爾P4(4摩爾P)6摩爾化學鍵,1摩爾晶體硅2摩爾化學鍵……這些與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)。這里不多說
若用總能算,生成物能量之和減去反應物能量之和
設生成物能量E1,反應物能量E2
ΔH=E1-E2
再說明一下ΔH<0放熱
ΔH>0吸熱
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