初三化學(xué)上冊知識點

【專家解說】：第1章 開啟化學(xué)之門 第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么 知識導(dǎo)學(xué) 化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果。 “科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力?！被瘜W(xué)與前沿科學(xué)密不可分。 第二節(jié) 化學(xué)研究些什么 知識導(dǎo)學(xué) 物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。 自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。 如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。 第2章 我們身邊的物質(zhì) 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 知識導(dǎo)學(xué) 本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。 本實驗成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。 ②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。 ③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。 紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮氣和氧氣。 該數(shù)值是體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。 空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的。 物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。 純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。 根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有： a.制硝酸和化肥的重要原料； b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐； c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)； d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。 稀有氣體的用途有： a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。 b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。 c.用于激光技術(shù)。 d.氦氣可作冷卻劑。 e.氙氣可作麻醉劑。 <img src=http://msthinker.com/skin/default/image/nopic.gif 當(dāng)進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。 第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 知識導(dǎo)學(xué) 學(xué)習(xí)氧氣時注意 由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。 水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。 氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。 重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色；②對產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。 夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。 硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。 光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。 無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。 鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。 為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細砂。 蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。 緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。 供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。 支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。 植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。 工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。 重點掌握氧氣的實驗室制法的反應(yīng)原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。 二氧化錳作催化劑，是反應(yīng)條件之一，故寫在箭頭的上方。 學(xué)習(xí)催化劑時注意： ①能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。 ③催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。 ④在某個化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。 ⑤催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量 ⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。 實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導(dǎo)氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。 收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。 ③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。 利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題： ①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 ②導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。 ④鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。 ⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 ⑥用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。 ⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。 ⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。 ⑨實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。 ⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。 第三節(jié) 奇妙的二氧化碳 知識導(dǎo)學(xué) 在學(xué)習(xí)這節(jié)課之前，需要復(fù)習(xí)氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。 減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。 其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。 干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。 不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質(zhì)燃燒。 把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。 碳酸不穩(wěn)定容易分解。 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。 二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。 藥品的選用要注意： (1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。 (2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。 (3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應(yīng)速率大，難以收集。 確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型： 一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。 另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。 用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點： 第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。 第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質(zhì)量，再與空氣的平均相對分子質(zhì)量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。 二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。 制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。 氧化鈣俗稱生石灰。 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，而且屬于基本反應(yīng)類型。 化合反應(yīng)要求多變一，分解反應(yīng)要求一變多。 第四節(jié) 自然界中的水 知識導(dǎo)航 自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。 在壓強為101千帕?xí)r，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結(jié)冰。冰浮在水面上。 正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。 實驗技巧： 水的導(dǎo)電能力較弱，反應(yīng)較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導(dǎo)電性。 水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。 氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質(zhì)量卻是氧氣的1/8。 氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。 水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質(zhì)是可以再分的。 氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。 一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發(fā)生爆炸。各物質(zhì)都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。 對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。 用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內(nèi)的氫氣火焰引爆不純的氫氣。 利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。 過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質(zhì)混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照“一貼”“二低”“三靠”進行操作。否則，容易導(dǎo)致實驗失敗。 蒸餾操作時要注意的要點是： ①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。 ②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。 ③當(dāng)蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規(guī)定要求時即停止蒸餾。 使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害： ①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。 ②鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。 ③人們長期飲用硬水有害人體的健康。 人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經(jīng)過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。 蒸餾水是凈化程度較高的水。 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 用微粒的觀點看物質(zhì) 知識導(dǎo)學(xué) 水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質(zhì)也是由本身的微粒聚集而成的。 在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當(dāng)你走近花園時會聞到花的香味，是因為構(gòu)成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾干，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯開水，你仔細觀察會發(fā)現(xiàn)水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結(jié)果。所有上述現(xiàn)象都體現(xiàn)了微粒都是在不停地運動著。 水和酒精的混合一定要注意，應(yīng)先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比較充分，就不會出現(xiàn)體積變小的現(xiàn)象或現(xiàn)象不明顯。 對一般的物質(zhì)來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 知識導(dǎo)學(xué) 要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 分子很小，體積很小，質(zhì)量也很小，我們?nèi)庋劭床灰?，也摸不著。一個分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點、沸點、狀態(tài)等物理性質(zhì)的，物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個水分子可以體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)，在體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)了。 要知道哪些常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。 從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學(xué)變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分?？梢泽w現(xiàn)出原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的根本區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。 就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 一個電子的質(zhì)量很小，約等于一個質(zhì)子或一個中子的1/1 836，電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12，所以近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 根據(jù)原子不顯電性和原子內(nèi)粒子的帶電情況不難得出這個關(guān)系。 正確計算相對分子質(zhì)量，一定要理解這種分子的構(gòu)成。 離子是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 知識導(dǎo)學(xué) 在對元素的理解中，一定要強調(diào)“同一類原子的總稱”中的“一類”指的是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。 元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是重點。 宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，則一般只有微觀意義。 看到一種元素的名稱就應(yīng)想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應(yīng)想到這種元素的名稱。 單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別是組成物質(zhì)的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當(dāng)作混合物。 元素影響人體健康，在人體內(nèi)哪種元素的含量過多或不足，都不利于身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養(yǎng)，不要偏食，不要挑食 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 知識導(dǎo)學(xué) 任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。 一般說來，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式用元素符號直接去表示。 有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學(xué)式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。例如氫氣：H2。 元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數(shù)比是固定不變的，這種個數(shù)比就體現(xiàn)了元素的性質(zhì)——化合價。 會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可。 記憶常見元素或原子團的化合價可采用口訣： 一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧 三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見 常見原子團的化合價： 負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根 正一價的是銨根 原子團：在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應(yīng)；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學(xué)式。 化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來的，當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時，其化合價一定為零。 根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，正確書寫化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟練書寫化學(xué)式，后面要學(xué)的化學(xué)方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學(xué)式是一種技能，技能的養(yǎng)成在于多練，要反復(fù)練習(xí)，熟能生巧。 一般來說，書寫化學(xué)式的正確順序是：正價前，負價后；金屬左，非金右，氧化物中氧在后。 ①原子團的個數(shù)是1時，1省略不寫，不需要加括號；如果原子團的個數(shù)是2或3時，原子團加括號，在括號的右下角標上數(shù)字。 ②＋2價的鐵稱亞鐵。 ③絕不能根據(jù)化合價隨意亂造事實上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 由兩種元素組成的化學(xué)式的名稱，一般從后向前讀作“某化某”。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀，如 <img src=http://msthinker.com/skin/default/image/nopic.gif 在計算的過程中，如果告訴你這種物質(zhì)的化學(xué)式，則該物質(zhì)某元素的質(zhì)量分數(shù)就可以認為間接地告訴你了。 第4章 燃燒 燃料 第一節(jié) 燃燒與滅火 知識導(dǎo)學(xué) 通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。 燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。 可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況： 1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。 2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。 3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。 爆炸可分為：化學(xué)爆炸，物理爆炸 (1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學(xué)變化。 (2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。 任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。 即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。 滅火的原理與燃燒的條件是相對應(yīng)的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。 第二節(jié) 定量認識化學(xué)變化 知識導(dǎo)學(xué) 此化學(xué)反應(yīng)前后溶液顏色改變。 化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化。 理解質(zhì)量守恒定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各”、“質(zhì)量總和”、“生成的”、“各”。 絕對不能寫事實不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注明氣體符號。同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注明沉淀符號。 化學(xué)方程式的優(yōu)點：不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，體現(xiàn)在反應(yīng)前后，每種原子的個數(shù)都相等，原子的種類也不變。這是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。 化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)： 左寫反應(yīng)物，右寫生成物； 寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的每一步都需要注意： 在設(shè)未知數(shù)時，一定要體現(xiàn)出設(shè)的是“物質(zhì)的質(zhì)量為x”。 正確書寫化學(xué)方程式，注意配平，是計算正確的前提。 已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。 在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。 最后寫出簡明的答案。 在整個過程要注意書寫的規(guī)范化。 第三節(jié) 化石燃料的利用 知識導(dǎo)學(xué) 三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們?nèi)紵竽軌蛱峁┠撤N形式的能量，如熱能、光能、電能等。 化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發(fā)和使用這些化石能源。 燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(yīng)(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。 煤的干餾是化學(xué)變化 煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊?。因此為了保護環(huán)境，應(yīng)該使用脫硫煤。 石油的分餾是物理變化 第5章 金屬與礦物 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 知識導(dǎo)學(xué) 物理性質(zhì)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。 金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。 金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。 置換反應(yīng)的根本特征： 單質(zhì)＋化合物====化合物＋單質(zhì) 金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等； <img src=http://msthinker.com/skin/default/image/nopic.gif 難點精講 <img src=http://msthinker.com/skin/default/image/nopic.gif 2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)？ 資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。 導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。 黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。 分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃， 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 知識導(dǎo)學(xué) 加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產(chǎn)生一氧化碳氣體的原材料。 實驗室中采用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。 工業(yè)生產(chǎn)上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。 濕法煉銅在古代就已使用，其實質(zhì)是金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 生鐵和鋼本質(zhì)都是鐵合金，區(qū)別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。 合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。 第三節(jié) 金屬的防護和回收 知識導(dǎo)學(xué) 鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關(guān)鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。 廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，并會污染水源和土壤。回收廢棄金屬，并對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環(huán)境的有力措施。 參考資料： 初中化學(xué)三年級上冊-精英音像電器發(fā)展有限公司日志-網(wǎng)易博客