液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕．完成下列填空．

【專家解說(shuō)】：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為；羰基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同，所以羰基硫分子為極性分子，
故答案為：；極性；
（2）a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，說(shuō)明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸和硫酸為C和S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則證明非金屬性S＞C，故a正確；
b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較二者的非金屬性大小，故b錯(cuò)誤；
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，說(shuō)明硫元素對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性：S＞S，故c正確；
故答案為：ac；
（3）羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，則鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：H2S+2e-→H2↑+S2-；
負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與正極生成的硫離子反應(yīng)生成氯化亞鐵沉淀，
故答案為：H2S+2e-→H2↑+S2-（或2H++2e-→H2↑）；FeS．