山東省煙臺(tái)市2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案 速度啦，在...

【專家解說】：2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí) 高 三 化 學(xué) 說明： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。 2．請(qǐng)將第Ⅰ卷正確答案的選項(xiàng)涂在答題卡上或答到第Ⅱ卷答題欄內(nèi)，考試結(jié)束，考生只交第Ⅱ卷和答題卡。 以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：H—l C一12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl一35.5 Ca—40 Ag一108 Ba—137 第1卷(選擇題共48分) 1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．下列說法不正確的是 A．開發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴 B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè) C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一 D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料 2．下列化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．過氧化鈉用作潛水艇內(nèi)的供氧劑 B．新制Cu4[OH)2懸濁液用于屎糖的檢測(cè) C．熱的純堿溶液處理物品表面的油污 D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌 3． 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA D．1L0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA 4．下列說法正確的是 A．氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵 B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 5．在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是 A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水 B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生變性而析出 c．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去 D．苯和甲苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) 7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的 C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體 D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的 8．下列離子方程式書寫正確的是 9．下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量 B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)．量取的液體體積 C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度 D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的待測(cè)液濃度 10.根據(jù)元素周期律和元素周期表。 A．H3BO3的酸性比H2CO3 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M+與R2-核外電子．層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M 11．一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g) 2CO(g)， 不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中總壓強(qiáng)不變 C．容器中混合氣體的密度不變 D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變 12．圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是 13．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是 14.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 mol•L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL 15.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應(yīng)為 16.已知t℃時(shí)，Ksp(AgCl)=4×10-10 mol2•L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是 A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t℃時(shí)AgBr的不飽和溶液 B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點(diǎn)c變?yōu)閎點(diǎn) 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí) 高 三 化 學(xué) 題號(hào) 17 18 19 20 總分 得分 第Ⅱ卷(非選擇題共52分) 17．(10分)以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+2102 8　Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 (1)已知CuFeS2中Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移　　　mol電子。 (2)為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是　　　。 a．用濃硫酸吸收 b．用于制備硫酸 c．高空排放 d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉 (3)為檢驗(yàn)所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)； ①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有　 　　，一定沒有　 　。 ②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 18.(13分)SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子。取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問題： (1)該酸雨中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ， 不能肯定存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為 (2)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(不必配平) (3)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體， 慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 、 ．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為 。 19.(15分)納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。 I.可選用的藥品有：a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol•L—1鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣 （1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 （2）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_______________。 （3）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。 （4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。 II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： （5）所加試劑A的化學(xué)式為______________，操作B為__________。 （6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________。 20.（14分）近年來，各國(guó)加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。 （1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣： ①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 。 ②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 (2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式 。 (3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。 ①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動(dòng)方向是 。 (4)已知反應(yīng)2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此 溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)= .