（2013?洛陽一模）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．（1）某同學(xué)在用稀

【專家解說】：（1）因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，
故答案為：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積；
（2）根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJ/mol；
根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol；
（3）A．儲氫釋氫NaHCO3+H2 儲氫釋氫HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO-構(gòu)成，HCOO-中含有共價鍵，故B正確；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；
D．儲氫釋氫NaHCO3+H2 儲氫釋氫HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；
故答案為：B；
（4）令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對分子質(zhì)量為a，則xa+x=0.077，即923x=77a，X為金屬的化合價，討論可得x=2，a=24，故該金屬氫化物為MgH2，故反應(yīng)方程式為2Mg2Cu+3H2  △  . MgCu2+3MgH2，
故答案為：2Mg2Cu+3H2  △  . MgCu2+3MgH2．