初三上冊化學(xué)第三第四單元總結(jié) 詳細(xì)點
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時間:2024-08-17 09:54:06
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初三上冊化學(xué)第三第四單元總結(jié) 詳細(xì)點【專家解說】:第三單元《自然界的水》知識點一、水 1、水的組成:(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.
【專家解說】:第三單元《自然界的水》知識點一、水 1、水的組成:(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng): 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 :1
質(zhì)量比 1 :8
F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息
化學(xué)式的含義 H2O
①表示一種物質(zhì) —— 水這種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成 —— 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個分子 —— 一個水分子
④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
2、水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
(1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2) 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法?)
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
(2) 還原性(用途:冶煉金屬)
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)
3、氫氣的實驗室制法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。
4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子 分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成物質(zhì) 構(gòu)成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等?!》肿樱喝缏然瘹溆陕然瘹浞肿訕?gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成分類 混合物(多種物質(zhì)) 單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體(一種元素)純凈物 化合物: 有機(jī)化合物 :H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)(一種物質(zhì)) 氧化物 H2O、 CuO、 CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3 堿 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH 鹽 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案一.物質(zhì)的構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成三決定決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 (4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
2、元素
(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同
注意: *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:b、意義 注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子
c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn):門捷列夫*排列依據(jù) *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類粒子的區(qū)別原子離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陽離子質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)陰離子粒子電性不顯電性顯正電性、 顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示: 1、化合價--- 元素為把最外層電子數(shù)到達(dá)8電子的穩(wěn)定狀態(tài),失去或得到的電子數(shù)。a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為0價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式—元素符號和數(shù)字構(gòu)成的,表示物質(zhì)組成的式成為化學(xué)式。(1)寫法: a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)
(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點
(3)計算:
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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