初三化學(xué)對(duì)鎂的探究的問(wèn)題

【專(zhuān)家解說(shuō)】：[活動(dòng)與探究] 探究鎂的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 依據(jù)教材提供的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和過(guò)程 觀察到的現(xiàn)象 1、用砂紙打磨鎂帶，觀察外觀 2、彎折鎂帶 3、在外觀和密度、硬度上與銅絲、鐵絲比較 4、能否導(dǎo)電，可否被磁鐵吸引 5、在空氣中點(diǎn)燃鎂帶 6、與白醋作用 7、你還想了解什么，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) [交流與討論] 1、 你認(rèn)為鎂具有什么物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)是什么？ 2、 煙花和照明彈因?yàn)楹墟V粉，鎂粉的這一用途與鎂的哪種性質(zhì)有關(guān)？ 有關(guān)鎂的資料： 鎂 元素名稱(chēng)：鎂 元素原子量：24.31 元素類(lèi)型：金屬 發(fā)現(xiàn)人：戴維 發(fā)現(xiàn)年代：1808年 發(fā)現(xiàn)過(guò)程：1808年，英國(guó)的戴維，用鉀還原白鎂氧，最早制得少量的鎂。 物理性質(zhì)：銀白色的金屬，密度1.74克/厘米3，熔點(diǎn)648.8℃。沸點(diǎn)1107℃?；蟽r(jià)+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，金屬鎂無(wú)磁性，且有良好的熱消散性。 電負(fù)性： 1.31 外圍電子排布： 3s2 核外電子排布： 2,8,2 同位素及放射線(xiàn): Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 電子親合和能: -21 KJ·mol-1 第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能： 1451 KJ·mol-1 第三電離能： 7733 KJ·mol-1 單質(zhì)密度：1.738 g/cm3 單質(zhì)熔點(diǎn)： 650.0 ℃ 單質(zhì)沸點(diǎn)： 1170.0 ℃ 原子半徑：1.72 埃 離子半徑： 0.66(+2) 埃 共價(jià)半徑： 1.36 埃 化學(xué)性質(zhì)： 具有比較強(qiáng)的還原性,能與熱水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無(wú)機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類(lèi)在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。 1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.與水的反應(yīng)： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱) 3.與酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.與氧化物的反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃) 元素來(lái)源：鎂存在于菱鎂礦MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業(yè)上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。 元素用途：常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘佟Ｖ饕糜谥圃燧p金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結(jié)構(gòu)特性類(lèi)似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機(jī)、導(dǎo)彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點(diǎn)可燃，這限制了它的應(yīng)用。 元素輔助資料：鎂是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一，但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。 長(zhǎng)時(shí)期里，化學(xué)家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當(dāng)作是不可再分割的物質(zhì)。在1789年拉瓦錫發(fā)表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功制得鈣以后，使用同樣的辦法又成功的制得了金屬鎂。 從此鎂被確定為元素，并被命名為magnesium，元素符號(hào)是Mg。Magnesium來(lái)自希臘城市美格里西亞Magnesia，因?yàn)樵谶@個(gè)城市附近出產(chǎn)氧化鎂，被稱(chēng)為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過(guò)鎂的名稱(chēng)magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來(lái)。 鎂是一種參于生物體正常生命活動(dòng)及代謝過(guò)程必不可少的元素。鎂影響細(xì)胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉(zhuǎn)運(yùn)，調(diào)控信號(hào)的傳遞，參與能量代謝、蛋白質(zhì)和核酸的合成；可以通過(guò)絡(luò)合負(fù)電荷基團(tuán)，尤其核苷酸中的磷酸基團(tuán)來(lái)發(fā)揮維持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能；催化酶的激活和抑制及對(duì)細(xì)胞周期、細(xì)胞增殖及分化的調(diào)控;鎂還參與維持基因組的穩(wěn)定性，并且還與機(jī)體氧化應(yīng)激和腫瘤發(fā)生有關(guān)。 鎂離子是生物機(jī)體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次于鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細(xì)胞內(nèi)的含量則僅次于鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經(jīng)碾磨的谷物、青葉蔬菜、豆類(lèi)和堅(jiān)果是日糧鎂最為豐富的來(lái)源；魚(yú)、肉、奶和水果中鎂含量較低；經(jīng)過(guò)加工的食物，在加工過(guò)程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過(guò)量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因?yàn)榻档土藘?nèi)腔鎂的濃度。 日常用途：體操運(yùn)動(dòng)員常涂鎂粉來(lái)增加摩擦力. 氧化鎂 名稱(chēng)：氧化鎂(Magnesium oxide) 俗稱(chēng): 苦土;燈粉 分子式: MgO 物理性質(zhì):白色輕松粉末，無(wú)臭、無(wú)味，本品不溶于水和乙醇，熔點(diǎn)2852℃，沸點(diǎn)3600℃，氧化鎂有高度耐火絕緣性能。 化學(xué)性質(zhì):氧化鎂是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性 暴露在空氣中，容易吸收水份和二氧化碳,溶于酸和銨鹽 MgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3+2H2O 與水緩慢作用,生成氫氧化鎂 分類(lèi):分輕質(zhì)氧化鎂和重質(zhì)氧化鎂兩種。輕質(zhì)體積蓬松，為白色無(wú)定形粉末。無(wú)嗅無(wú)味無(wú)毒。密度3．58g/cm3。難溶于純水及有機(jī)溶劑，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、銨鹽溶液。經(jīng)高溫灼燒轉(zhuǎn)化為結(jié)晶體。遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鎂復(fù)鹽。重質(zhì)體積緊密，為白色或米黃色粉末。與水易化合，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。與氯化鎂溶液混合易膠凝硬化。 應(yīng)用領(lǐng)域:輕質(zhì)氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料。也用作磨光劑粘合劑url]涂料]和紙張的填料，氯丁橡膠和氟橡膠的促進(jìn)劑和活化劑。與氯化鎂等溶液混合后，可制成氧化鎂水調(diào)。醫(yī)藥上用作抗酸劑和輕瀉劑，用于胃酸過(guò)多胃和二指腸潰瘍?。瘜W(xué)工業(yè)中用作催化劑和制造鎂鹽的原料。也用于放璃、染粕、酚醛塑料等的制造。重質(zhì)氧化鎂碾米工業(yè)中用于燒制粉磨和半滾筒。建筑工業(yè)用于制造人造化學(xué)地板人造大理石防熱板隔音板塑料工業(yè)用作填充料。還可用于生產(chǎn)其他鎂鹽。