高一化學(xué)必修1復(fù)習(xí)資料（全）

【專(zhuān)家解說(shuō)】：　　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 　　1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 　?。?）燙傷宜找醫(yī)生處理。 　?。?）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 　?。?）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 　?。?）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 　　二．混合物的分離和提純 　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 　　過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 　　蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 　　分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 　　三、離子檢驗(yàn) 　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 　　四.除雜 　　注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 　　五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 　　1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 　　2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 　　4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 　　5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 　　六、氣體摩爾體積 　　1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 　　2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 　　3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 　　七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 　　1.物質(zhì)的量濃度. 　?。?）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 　　2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 　?。?）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. 　?。?）主要操作 　　a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 ○1計(jì)算.○2稱(chēng)量.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液. 　　注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 　　.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液) 　　化學(xué)物質(zhì)及其變化 　　一、物質(zhì)的分類(lèi) 　　把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 　　溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 　　膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 　　濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水 　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化 　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 　?。?）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為： 　　A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） 　　C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 　　D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 　　（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： 　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 　　B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） 　　（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： 　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 　　B、非氧化還原反應(yīng) 　　2、離子反應(yīng) 　?。?）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 　　（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 　　復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法： 　　寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 　?。?）、離子共存問(wèn)題 　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 　　二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 　　三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí) 　　四、看離子配比是否正確 　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性） 　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性） 　　金屬及其化合物 　　一、 　　金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。 　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 　　三、 　　A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 　　四、 　　五、Na2CO3和NaHCO3比較 　　碳酸鈉 碳酸氫鈉 　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打 　　色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅） 　　熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3— 　　H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 　　H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 　　與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 　　CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 　　不反應(yīng) 　　與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 　　Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 　　不反應(yīng) 　　主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 　　轉(zhuǎn)化關(guān)系 　　六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 　　合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 　　非金屬及其化合物 　　一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元 　　素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 　　Si 對(duì)比 C 　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 　　二、二氧化硅（SiO2） 　　天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好 　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) 　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O 　　SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 　　三、硅酸（H2SiO3） 　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 　　四、硅酸鹽 　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 　　四、硅單質(zhì) 　　與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成 　　氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 　　六、氯氣 　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 　　制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反 　　2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2 　　Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。 　　Cl2的用途： 　　①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精 　　制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　?、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 　?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 　?、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 　　七、氯離子的檢驗(yàn) 　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） 　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3 　　Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O 　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 　　八、二氧化硫 　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末） 　　S＋O2 ===(點(diǎn)燃) SO2 　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 　　SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。 　　九、一氧化氮和二氧化氮 　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 　　一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 　　3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 　　十、大氣污染 　　SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 　　① 從燃料燃燒入手。 　　② 從立法管理入手。 　?、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。 　?、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。 　　(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 　　十一、硫酸 　　物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 　　C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 　　2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 　　2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 　　稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 　　十二、硝酸 　　物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 　　4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 　　8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 　　十三、氨氣及銨鹽 　　氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3•H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： 　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ 　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 　　可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） 　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。 　　小結(jié)：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O 　　SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 　　2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2 ===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 　　Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 　　Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O 　　2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3 　　Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O 　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 　　S＋O2 ===(點(diǎn)燃) SO2 SO2＋H2O H2SO3 　　N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO 2NO＋O2 == 2NO2 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 　　2 SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4 　　2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 　　2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 　　4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 　　NH3•H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl 　　NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 　　即NH3＋H2O NH4＋＋OH－ 　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ 　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 　　鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 　　21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 　　35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 　　40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 　　42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 　　51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 　　52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 　　56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 　　59、SO2 + CaO = CaSO3 　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 　　65、Si + 2F 2 = SiF4 　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 　　67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 Si + 2CO 　　（石英沙）（焦碳） （粗硅） 　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl