高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室事故的預(yù)防和處理？越全面越好，包括防倒吸裝置的圖和原理

【專家解說】：1、.藥劑取用 （1）使用儀器： 固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對(duì)口標(biāo)簽對(duì)手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴 （2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底 （3）取完后 蓋上蓋子，放回原處 用剩藥品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外） （4）特殊試劑取用 白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割 金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小 取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道 2、儀器洗滌 基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。 洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股 儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙舛ァ３Ｓ玫挠校核嵯?、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。 特殊污跡的洗滌舉例： （1）內(nèi)有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液 （3）還原CuO后的試管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2 （5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸 （6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸 （8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精 （10）做過Cl—，Br—檢驗(yàn)的試管 氨水 3、試紙的使用 常用試紙及用途： 紅色石蕊試紙 測(cè)試堿性試劑或氣體 藍(lán)色石蕊試紙 測(cè)試酸性試劑或氣體 KI淀粉試紙 測(cè)試氧化性氣體 PH試紙 測(cè)試溶液酸堿性 使用方法：檢驗(yàn)溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 檢驗(yàn)氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤(rùn)，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。 試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 4、溶液的配制 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算： 稱量： 溶解： （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算： 稱量 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰 好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 （1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺(tái) 玻棒 （濾紙） （2）過濾時(shí)應(yīng)注意： a、一貼二低三靠 ①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復(fù)若干次，直至洗凈。 c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗(yàn)溶液中含量較多且易檢驗(yàn)的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。 d、反應(yīng)時(shí)是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。 6．蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱， 7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 （1）儀器 分液漏斗 燒杯 （2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置 萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多 （3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9．升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來， 10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴(kuò)散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。 儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒 鹽析 掌握蛋白質(zhì)的鹽析和皂化反應(yīng)中高級(jí)脂肪酸鈉鹽的鹽析 11各種裝置的氣密性檢查方法歸納 一、基本方法： ①受熱法：將裝置只留下1個(gè)出口，并先將該出口的導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱。 ②壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查 ③吹氣法 二、基本步驟： ①形成封閉出口 ②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進(jìn)行檢查 ③觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結(jié)論。 注：若連接的儀器很多，應(yīng)分段檢查。 方法2：向?qū)Ч芸诖禋猓┒奉i端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長(zhǎng)頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時(shí)有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純分離、除雜和鑒別 知識(shí)再現(xiàn)： 對(duì)混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡(jiǎn)便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護(hù)環(huán)境。 Ⅰ.混合物分離、提純常用的方法: 酸、堿處理法：此法是利用混合物中各種組分酸堿性不同，用酸或堿處理，從而分離提純物質(zhì)， 正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 沉淀法： 氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)， 電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如電解冶煉鋁； 吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機(jī)色素 Ⅱ.常見物質(zhì)除雜方法序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 23 CuO Fe (磁鐵) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華 27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶. 29 乙烯 SO2、H20 堿石灰 加固體轉(zhuǎn)化法 30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾 34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾 35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 Ⅲ.物質(zhì)的鑒別專題總結(jié) 1．物理方法 觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等進(jìn)行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液； 嗅試法：主要通過判斷有揮發(fā)性氣體物質(zhì)的不同氣味來進(jìn)行，如鑒別氨氣和氫氣； 水溶法：主要通過觀察鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況來進(jìn)行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣； 加熱法：主要適用于易升華的物質(zhì)鑒別，如單質(zhì)碘、萘的鑒別；（此方法在化學(xué)方法中也用到） 熱效應(yīng)法：常用于某些物質(zhì)溶于水后溶液溫度有明顯變化的物質(zhì)，如銨鹽、濃硫酸、燒堿的鑒別； 焰色法：常用于某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。 2．化學(xué)方法 加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性堿等受熱易分解、結(jié)晶水合物的受熱失水等等； 水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍(lán)色，或其水溶液呈藍(lán)色，電石遇水有氣體放出等等； 指示劑測(cè)試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗(yàn)待鑒別溶液或液體的酸、堿性，如等物質(zhì)的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）； 點(diǎn)燃法：主要用于檢驗(yàn)待鑒別氣體物質(zhì)的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現(xiàn)象、燃燒產(chǎn)物的特點(diǎn)等等，如乙炔燃燒產(chǎn)生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色； 指示劑法：主要是利用待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，選擇適合的試劑進(jìn)行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然后分別與其共熱； 分組法：當(dāng)被鑒別的物質(zhì)較多時(shí)，常選擇適合的試劑將被鑒別物質(zhì)分成若干小組，然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別，如鑒別純堿、燒堿、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時(shí)，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個(gè)組（酸性、堿性、中性），然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別。 3．其他方法 只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時(shí)，先檢驗(yàn)出硫酸銅，然后再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉； 不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純堿、燒堿、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其余三種溶液混合，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標(biāo)簽，外觀無任何區(qū)別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進(jìn)行鑒別。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：氣體的制備 接口的連接 一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)（利于雜質(zhì)的充分吸收）“短”出（利于氣體導(dǎo)出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2，則應(yīng)“大”進(jìn)（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導(dǎo)出），若為排水量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。 1、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì) （1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置 （2）安裝順序：由下向上，由左向右 （3）操作順序：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品→進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 2、氣體發(fā)生裝置的類型 （1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。 （2）裝置基本類型： （4）裝置氣密性的檢驗(yàn) 3、凈化、干燥與反應(yīng)裝置 （1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因：①反應(yīng)過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應(yīng)或雜質(zhì)參加反就引起，如制乙烯時(shí)含SO2；乙炔中的H2S等。 （2）裝置基本類型：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件來設(shè)計(jì) （3）氣體的凈化劑的選擇 選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現(xiàn)象。選擇一種與雜質(zhì)反應(yīng)快而且反應(yīng)完全的除雜劑。 一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。 選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。②不能引入新的雜質(zhì)。在密閉裝置中進(jìn)行，要保持裝置氣體暢通。 （4）氣體干燥劑的類型及選擇 常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： ①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。 ②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。 ③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。 在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 （5）氣體凈化與干燥裝置連接次序 洗氣裝置總是進(jìn)氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進(jìn)，小口出氣。 一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。 4、收集裝置 1、設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度 （1）易溶或與水反應(yīng)的氣體：用向上（或下）排空氣法 （2）與空氣成分反應(yīng)或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法 （3）可溶性氣體考慮用排液法 （4）兩種方法皆可用時(shí)，排水法收集的氣體較純。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。 2、裝置基本類型： 5、尾氣處理裝置-安全裝置 尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理 處理裝置 （1）直接吸收 （2）防止倒吸裝置的設(shè)計(jì) 在某些實(shí)驗(yàn)中，由于吸收液的倒吸，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣、甲烷時(shí)，通常用排水法收集氣體，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來，然后熄滅酒精燈。 b設(shè)置防護(hù)裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。下一個(gè)裝置所示，對(duì)于易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，氣體在有機(jī)溶劑不會(huì)倒吸。②肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí)，倒吸進(jìn)來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強(qiáng)式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應(yīng)體系中壓強(qiáng)減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個(gè)能與外界相通的裝置，起著自動(dòng)調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管 3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝 判斷原則 ①有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。 ②尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液 ③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。 離子的檢驗(yàn) 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃 SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 須先用HCl酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+ 氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán) 要加熱 CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現(xiàn)象 SO32- 稀H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色 顯色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是無變化，滴Cl2水后變紅色 Fe3+ ①KSCN溶液 紅色 ②苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過藍(lán)色鈷玻璃片 幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn) （1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。 5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì) 用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。 不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮： ①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。 ②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。 引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： （1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+——棕黃色，F(xiàn)e2+——淡綠色，Cu2+——藍(lán)色（CuCl2濃溶液呈綠色） （2）溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。 在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。 （3）在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時(shí)，就應(yīng)排除Ba2+的存在。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)系列五：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問題 考綱要求：了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全須做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達(dá)到爆炸極限點(diǎn)燃時(shí)都會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃這些氣體前均須檢驗(yàn)純度，進(jìn)行這些氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)室空氣流通； ②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱之前應(yīng)先通氣，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。 ③活潑金屬與水或酸反應(yīng)要注意用量不能過大； ④銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用，并且配制時(shí)氨水不能過量。 2.防儀器炸裂。 ①給燒瓶、燒杯等加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；在試管中加熱固體時(shí)（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜； ②在集氣瓶中點(diǎn)燃金屬時(shí)，瓶中要加少量水或鋪一層細(xì)沙； ③玻璃儀器加熱前外壁要干燥，在加熱過程中不能逐及焰芯； ④熱儀器不能立即用水刷洗。 3.防液體飛濺。 ①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合； ②加熱沸點(diǎn)較低的液體混合物時(shí)，要加細(xì)瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對(duì)人； ③蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌。 4.防液體倒吸。 ①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置； ②加熱氯酸鉀制氧氣等實(shí)驗(yàn)并用排水法收集后，停止加熱前應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水中取出； ③實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。 5.防導(dǎo)管堵塞。 ①制氣裝置若發(fā)生導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時(shí)，發(fā)生裝置的導(dǎo)管口附近要塞一團(tuán)疏松的棉花，以防導(dǎo)管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接觸化學(xué)藥品； ②不能用嘴品嘗藥品的味道； ③聞氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔； ④制備或使用有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。 7.防燙傷。 ①不能用手握試管加熱； ②蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放（石棉網(wǎng)上）。 8.防割傷。 刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時(shí)，要注意進(jìn)行正確操作，以防被割傷。 9.防火災(zāi)。 ①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它藥品能放回原試劑瓶嗎？） ②酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的2/3，不得少于容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。 ③萬一發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。 10.防環(huán)境污染。 ①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。所有實(shí)驗(yàn)廢棄物應(yīng)集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，； ②能相互反應(yīng)生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)要有尾氣處理裝置（如實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中可用氣球?qū)⒍嘤嗟囊谎趸际占饋砘蚴蛊渫ㄟ^堿液后點(diǎn)燃除去）。 ③汞灑落地面應(yīng)及時(shí)用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。 常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃 因字?jǐn)?shù)限制,只發(fā)一部分.如需要可留下郵箱地址