高中階段化學(xué)實驗室制氣體的方法公式。

【專家解說】：1.常見氣體的制取和檢驗（轉(zhuǎn)） ⑴氧氣 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復(fù)燃 收集——排水法或向上排氣法 ⑵氫氣 制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 裝置——啟普發(fā)生器 檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排氣法 ⑶氯氣 制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng) ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 ⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色; ⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣 ①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 ⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣) 收集——向下排氣法 ⑻氯化氫 ①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原; ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成 ⑤收集——向上排氣法 ⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原; ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ③收集——排水法或向下排空氣法 ⒀乙烯 ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——電石強烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙 ⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法 2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版) 1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中 4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱 5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(