開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品． （1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO_2）是主要的大氣

【專家解說】：解：（1）①設1m³尾氣中NO₂的物質的量為x，則NO的物質的量為4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m³尾氣中NO₂的物質的量為0.015mol，則NO的物質的量為0.06mol，
根據4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O?知，0.06molNO需要0.06molNH₃，0.015molO₂，根據方程式?6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O知，0.015molNO₂需要0.02molNH₃，所以氨氧混合氣體的平均摩爾質量=19.37g/mol，所以其相對分子質量為19.37，
故答案為：19.37；
②1m³尾氣中NO的物質的量為0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，故答案為：1800；
③處理1m³尾氣需要氨氧混合物的體積=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，則要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為=2.128L×5=10.64L，故答案為：10.64L；
（2）①C==，根據原子守恒知，氮氧化物的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，所以V===62.5mL，故答案為：8，62.5；?
②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，根據氮原子守恒知，生成0.35mol亞硝酸鈉則生成0.15mol硝酸鈉，生成0.15mol硝酸鈉需要0.3mol二氧化氮，同時生成0.15mol亞硝酸鈉，0.2mol亞硝酸鈉需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物質的量是0.4mol，根據氧原子守恒得x==1.8，
故答案為：1.8；
（3）設每小時生產石膏的質量為mg，生成硫酸鈣的質量為X，可中和硫酸工業(yè)廢水的質量為Y、需要
石灰乳的質量為Z，
CaSO₄+2H₂O=CaSO₄?2H₂O
136????????????172
X??????????????mg
X=g
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
?98?????74?????? 136
4.9%Y?22.2%Z??? g
Y=11.63mg
Z=1.94mg
則根據質量守恒定律得：Y+Z=m+276.5t
11.63m+1.94g/m=m+276.5t
m=22t，
答：每小時生產石膏的質量22噸．