Cl2實驗室制法

【專家解說】：MnO2+4HCl(濃)==Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O 要用濃鹽酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，因此此反應(yīng)不能完全反應(yīng)，計算時應(yīng)用MnO2的消耗量來計算；實驗制出的氯氣不純，往往會有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體（濃鹽酸加熱時，溶質(zhì)HCl揮發(fā)），因此用飽和食鹽水除去（飽和的NaCl中有大量的Cl-，根據(jù)Cl2+H2O←→HClO+HCl，使得氯氣的溶解度降低，從而除去HCl）；氯氣的密度比空氣大，因此用向下排空氣法；最后是尾氣處理，一般用NaOH吸收。 還有一種另一種制法，2KMnO4+16HCl(濃)====5Cl2↑+2KCl+2MnCl2 這種制法的優(yōu)點是不用加熱，注意事項和上面差不多。希望對你有幫助!