(1)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2.已知:2H2
來源:新能源網(wǎng)
時(shí)間:2024-08-17 12:44:15
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(1)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2.已知:2H2【專家解說】:(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=
【專家解說】:(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學(xué)方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol;
(2)反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,3mol H2,1mol N2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3,故放出的熱量小于92KJ的熱量.
故答案為:小于;由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學(xué)方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol;
(2)反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,3mol H2,1mol N2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3,故放出的熱量小于92KJ的熱量.
故答案為:小于;由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物
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