硝酸工業(yè)尾氣中NO NO2 可用2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O治理 (1)若標(biāo)況下有一定量的NO2 NO 恰好與50

【專家解說】：個(gè)人覺得題目比值應(yīng)該是1比4 (1)設(shè)2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O 有k摩爾NANO3生成,則k摩爾NANO2生成,且消耗NO2 2k摩爾,消耗NAOH 2k摩爾,則NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O有4k-k=3k摩爾NANO2生成,則消耗NO2 1.5k摩爾,消耗NAOH 3k摩爾,消耗NO3 1.5k摩爾,所以有2k+3k=50/1000*2=0.1,所以k=0.02,所以共有氣體2k+1.5k+1.5k=5k=0.1摩爾 (2)根據(jù)(1)NO2和NO的摩爾比為(2k+1.5k):1.5k=7/3,所以x=(2*7+3)/10=1.7 反應(yīng)方程式按照合成法來寫:(因?yàn)镹AOH為不變量 所以按照它的比例關(guān)系2k:3k=2/3來寫) 2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O *2 NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O *3 得到3NO+7NO2+10NAOH==2NANO3+8NANO2+5H2O 即10NO1.7+10NAOH==2NANO3+8NANO2+5H2O