硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾

【專家解說】：甲方案利用的原理為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后測(cè)定剩余氣體的體積，進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；
故答案為：增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；
（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低；
故答案為：偏低；
乙方案利用的原理為：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量；
 （4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（5）洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次；
故答案為：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次；
（6）mg是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為mg233g/mol=m233mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為m233mol×22.4L/mol=22.4m233L，故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)22.4m233LVL=22.4m233V；
故答案為：22.4m233V；
丙方案：
（7）將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，BaSO3被部分氧化為BaSO4，導(dǎo)致測(cè)定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大，測(cè)定二氧化硫的體積偏大，體積分?jǐn)?shù)偏大，故不合理；
故答案為：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．