工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．（一）工業(yè)實(shí)際吸

【專家解說(shuō)】：（一）（1）流程發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，化學(xué)式為：CaSO4；
故答案為：CaSO4；
（2）將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，由于氫氧化鈣溶解度小對(duì)二氧化硫吸收不完全，所以不可以；
故答案為：不可以   Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH-）太低，吸收效率不高；
（二）（1）生產(chǎn)中提高M(jìn)nO2礦浸出率的措施除了將礦石粉碎，也可以進(jìn)行充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)提高體系溫度等措施；故答案為：充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)提高體系溫度等；
（2）除鐵發(fā)生的反應(yīng)是利用鐵離子在PH=6.5時(shí)全部沉淀除去，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入碳酸鈣會(huì)和氫離子反應(yīng)，使PH升高到6.5，所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）操作I是依據(jù)流程得到硫酸錳溶液中得到溶質(zhì)晶體，采取的措施是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）MnSO4?H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降相同，結(jié)合原子守恒分析判斷寫(xiě)出化學(xué)方程式為：依據(jù)電子守恒可知，3MnSO4?H2O～Mn3O4～2e-；     3MnSO4?H2O～SO2～6e-；  所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為：3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；
故答案為：3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；