氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H

【專家解說】：（1）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1 ②
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1；
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，放出熱量，為H2S熱分解反應提供熱量，燃燒生成的SO2與H2S反應生成H2O和S2，反應的化學方程式為：4H2S+2SO2═4H2O+3S2：
故答案為：為H2S熱分解反應提供熱量；4H2S+2SO2═4H2O+3S2；
（3）①根據(jù)原子經濟知，Ⅰ沒有副產物，符合原子經濟理念，Ⅱ中有副產物，不符合原子經濟理念，故選Ⅰ；
②平衡時剩余一氧化碳的物質的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的轉化率=(2-0.4)mol2mol×100%=80%，故答案為：80%．