（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H 2 ，

【專家解說】：共14分。每空2分。
（1）-719.5（2分）     ab（2分）
（2）①I（1分）    II（1分）     ②II（2分）
（3）①4.57（2分）
②6NO 3 － ＋5CH 3 OH＋6H ＋ ＝3N 2 ↑＋5CO 2 ↑＋13H 2 O（2分）
（4）CH 3 OH+H 2 O–6e － =CO 2 ↑+6H + （2分）

試題分析：（1）由蓋斯定律得2H 2 O(l)＋CO 2 (g) = CH 3 OH(l)＋3/2O 2 (g)的ΔH＝（①×3+②×2）/2，將①②的代入上式中得所求ΔH=-719.45kJ/mol；利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H 2 ，需要開發(fā)高效光催化劑，使水易在太陽光的作用下分解，同時(shí)將光催化制取的H 2 從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO 2 耦合催化轉(zhuǎn)化，但二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)不是需要解決的技術(shù)問題，答案選ab；
（2）反應(yīng)物中的原子盡可能的轉(zhuǎn)化為生成物，原子的利用率越高，所以反應(yīng)I的原子利用率高；反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)較大，說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度較大，而且反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，所以從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)II制甲醛有利；
（3）①根據(jù)所給方程式可知2NH 4 + ～4O 2 ～2HNO 3 ，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為2×32/14=4.57g，
②甲醇和NO 3 － 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，從元素守恒角度判斷無毒氣體是氮?dú)夂投趸迹硪环N產(chǎn)物是水，離子方程式為6NO 3 － ＋5CH 3 OH＋6H ＋ ＝3N 2 ↑＋5CO 2 ↑＋13H 2 O
（4）燃料電池中燃料在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合圖中信息，甲醇被氧化為二氧化碳和氫離子，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH 3 OH+H 2 O–6e － =CO 2 ↑+6H +