生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物

【專家解說】：（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；
（3）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高，甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，故答案為：甲醇分子之間形成氫鍵；sp2雜化；
 ②甲醛為sp2雜化，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫δ鍵，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA個；
故答案為：平面三角形；3NA；
③依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4，故答案為：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞內(nèi)部，含有4個Cu，Cl位于頂點和面心，共含有8×18+6×12=4，則氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnCuCl3，則應(yīng)需要2HCl，
則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案為：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．