開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得

【專家解說】：（1）①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數是1，故答案為：1；
②Li+和BH-4之間存在離子鍵，硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵，故選c；
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li，
故答案為：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的電子層結構相同，鋰元素的原子序數大于氫元素，所以離子半徑Li+＜H-，故答案為：＜；
②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素，故答案為：Mg；
（3）圖中虛線框內碳原子之間的化學鍵有C-C、C=C、C≡C，其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化，所以雜化軌道類型有3種；
故答案為：3；
（4）CH4分子間沒有氫鍵不能形成“籠狀結構”，每個HF只能形成2個氫鍵，所以HF分子間只能形成鏈狀結構，
故答案為：BC．