科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得

【專(zhuān)家解說(shuō)】：（1）開(kāi)發(fā)較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法，消耗能源越少越好，
A．電解水浪費(fèi)能源，所以該方法不好，故不選；            
B．鋅、稀硫酸價(jià)格較高，不經(jīng)濟(jì)，所以該方法不好，故不選；
C．光解海水能源消耗低，經(jīng)濟(jì)，該方法好，故選；          
D．分解天然氣浪費(fèi)能源，所以該方法不好，故不選；
故選C；
（2）催化劑能降低反應(yīng)活化能，所以b曲線(xiàn)使用催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：b；吸熱；
（3）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量=142.9kJ0.5mol×2mol=571.6 kJ，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 （其它合理答案均可），故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 （其它合理答案均可）；
（4）銅電極質(zhì)量減輕6.4g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=6.4g64g/mol×2=0.2mol，通入氧氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，
設(shè)通入氧氣體積為V，
O2+4e-+2H2O=4OH-
22.4L 4mol
V  0.2mol
22.4L：4mol=V：0.2mol
V=22.4L×0.2mol4mol=1.12L，
故答案為：1.12．