石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產A的主要途徑，A可用作植物生長調節(jié)劑．從煤

【專家解說】：從石油中獲得A，是工業(yè)上生產A的主要途徑，A可用作植物生長調節(jié)劑，A為乙烯（CH 2 =CH 2 ），從煤焦油中可獲得烴B，B中碳、氫兩種元素質量比為12：1，B分子中C、H原子數(shù)目之比為 12 12 ： 1 1 =1：1，且B是常見的有機溶劑，B為苯（C 6 H 6 ），
（1）由煤得到煤焦油的方法稱為干餾，由石蠟油獲得A的石油化工稱為裂解，故答案為：干餾，裂解；
（2）A的結構簡式為CH 2 =CH 2 ；B的分子式為C 6 H 6 ，故答案為：CH 2 =CH 2 ；C 6 H 6 ；
（3）①CH 2 =CH 2 發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：nCH 2 =CH 2 一定條件 ，
故答案為：nCH 2 =CH 2 一定條件 ；
②苯與液溴在FeBr 3 作催化劑發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為： +Br 2 FeB r 3 +HBr，
故答案為： +Br 2 FeB r 3 +HBr；
（4）苯和丙烯的反應是加成反應，結合C的氧化產物可知，丙烯中的C=C雙鍵中一個鍵斷裂，與苯發(fā)生加成反應生成C，C的一氯代物有5種，苯環(huán)上有3種一氯代物，故側鏈上有2種一氯代物，故C為 ，反應②的化學方程式為： +O 2 催化劑 + ，
故答案為： ， +O 2 催化劑 + ；
（5）①根據(jù)裝置可以知道d出生成大量的水，所以e口是通入的氧氣，故b口通入的是CH 3 OH，故答案為：CH 3 OH；
②乙醇發(fā)生氧化反應，在負極放電，總反應式為2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O，正極電極反應為：3O 2 +12e - +12H + =6H 2 O，兩式相減可得負極的電極反應式為2CH 3 OH-12e - +2H 2 O=2CO 2 +12H + ，即CH 3 OH-6e - +H 2 O=CO 2 +6H + ．放電時，H + 移向電池的正極，
故答案為：CH 3 OH-6e - +H 2 O=CO 2 +6H + ，正；
③甲醇的物質的量為 6.4g 32g．mol =0.2mol，根據(jù)反應2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（g），當消耗甲醇2mol時，轉移電子為12mol，所以當6.4g甲醇完全反應生成CO 2 時，轉移電子是 0.2mol 2mol ×12mol=1.2mol，轉移電子數(shù)目是1.2N A ，故答案為：1.2．