初三化學(xué)有哪些化學(xué)方程式和重要知識點?

【專家解說】：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體） ○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變） ○2結(jié)構(gòu)： 核外電子（帶負(fù)電） 原子 質(zhì)子（帶正電） （不帶電） 原子核（帶正電） 中子（不帶電）—氫原子不含中子 相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子時有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù) ○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運動；有間隔 2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水） ○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變） ○2分子結(jié)構(gòu)： 分子由原子構(gòu)成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什么來描述） ○3分子的性質(zhì) 質(zhì)量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象） ○4分子的寫法： 某種物質(zhì)的分子符號就用其化學(xué)式表示。 例如：3個二氧化硫分子：3SO2 3、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物） ○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 ○2性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒 即： 陽離子（帶正電的原子） 離子 陰離子（帶負(fù)電的原子） b、離子能導(dǎo)電 c、 離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù) 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù) 4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子 ○1 原子得失電子 離子 原子 分離 ○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成） b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成） c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成） 分子的描述：分子由原子構(gòu)成。 二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。 1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 2、元素符號： a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號 2°表示一個該原子（P） 3°表示該物質(zhì)（Fe） 3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe 三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2） P 赤磷 白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物 C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑 Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶 用于治煉生鐵 CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗物質(zhì)中是否含有水 CuSO4•5H2O 膽礬 藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗Ag+及CI— BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗Ba+及 SO42— CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì) H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì) HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng) NaOH 火堿 白色固體 四、主要實驗 1、氧氣（O2）制法 （一） 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣 （二） 實驗室制法： 藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色） 反應(yīng)原理： 儀器： 步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈 實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。 2、氫氣（H2）制法 （1） 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2） （2） 實驗實制氫氣： 藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 儀器： 步驟：略 3、二氧化碳（CO2）制法： 藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2） 步驟：略 4、氫氣還原氧化銅實驗： 藥品：H2和黑色CuO △ 反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器： 步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入 的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸 （2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO） 注意：（1）實驗中的“兩通”的目的 （2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜 （3）看到實驗現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì) 5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗： A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、實驗現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。 6、電解水實驗： 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略） 五、重要反應(yīng)： （一）四個反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：單+化合物 條件 新單+新化合物 分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反應(yīng)方程式： S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑ Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ 2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反應(yīng)類型 （1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O （2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓ 即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN （3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸 （4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中 （6）酸+堿 鹽+水 （中和反應(yīng)） 六、化學(xué)中幾個重要概念：（對照課本熟記概念） （1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值 七、幾個物質(zhì)及離子鑒別 （一）常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O NH3 有水珠： N2 被點燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H2 （二）酸、堿、鹽鑒別 （1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 （2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別 試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI— （3）硫酸鹽鑒別： 試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42— （4）可溶性鋇鹽鑒別：（略） （5）碳酸鹽鑒別：（略） （6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略） 八、常見計算： （一）相對分子質(zhì)量的計算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質(zhì)量。 （NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132 Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ca%= = （三）化合物中某一元素的真實質(zhì)量 求80克水中氫元素有幾克？ 解：80× （四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？ 解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子個數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略） （七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng) CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略 （八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量—后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？ 解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量） 例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應(yīng)后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： Na2CO3%= =C 答：略 九、幾種符號寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+ （2）分子的寫法 方法：寫某物質(zhì)的一個分子符號時，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號。 例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3 （3）結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 參考資料：新浪網(wǎng):共享資料