2008年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎?第十八屆天原杯)復(fù)賽試題答案

【專家解說】：2008年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎? (第十八屆天原杯)復(fù)賽試題 題 號 一 二 三 四 總 分 得 分 試題說明:1.本試卷共8頁，滿分100分。(附加題供選用) 2.可能用到的相對原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考試時間:2小時 得分 評卷人 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小 題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。) 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 1.2007年10月24日，我國使用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥1號”送上月球軌道，其任務(wù)之一是探測月球上氦–3(質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子)資源。下列氦–3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是( ) 2.第29屆奧林匹克運動會將于2008年8月8日在北京舉行。下列措施不符合綠色奧運理念的是( ) A.奧運場館周圍的路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術(shù) B.在奧運場地使用電動汽車和新型清潔燃料汽車 C.場館附近的綠化采用微灌或滴灌智能控制技術(shù) D.將奧運村的生活垃圾全部集中深埋 3.1991年碳納米管被發(fā)現(xiàn)。碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀的材料，管的直徑一般為幾納米到幾十納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由于其獨有的結(jié)構(gòu)和奇特的物理、化學(xué)特性以及潛在的應(yīng)用前景而受到人們的關(guān)注。下列有關(guān)碳納米管的說法中正確的是( ) A.碳納米管是一種新型的高分子化合物 B.碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫時很穩(wěn)定 C.碳納米管導(dǎo)電屬于化學(xué)變化 D.碳納米管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石均相同 4.閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法中正確的是( ) A.O3和O2混合得到的是純凈物 B.O2比O3穩(wěn)定 C.等質(zhì)量的O3和O2含有的氧原子數(shù)之比是2∶3 D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 5.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( ) A.乙和丙中所含元素種類相同 B.甲和丁中同種元素化合價不相等 C.該反應(yīng)中共有三種元素 D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計量數(shù)均為1 6.常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68×10個分子，而在這些分子里又含有8.04×10個原子，則判斷該物質(zhì)是一種( ) A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能 7.對于反應(yīng):X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正確的是( ) A.Y 中一定含有鈉元素 B.X 和Y 的相對分子質(zhì)量之差為18 C.X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y 可能是Na2SO4 8.法國化學(xué)家肖萬、美國化學(xué)家格拉布斯和施羅克在有機化學(xué)領(lǐng)域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應(yīng)(R1 ~ R8為H–、CH3–、C2H5–……等)。 上述反應(yīng)類似于無機反應(yīng)中的( ) A.置換反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng) 9.產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是( ) A.固體燒堿要密封存放 B.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀 C.夏季空調(diào)冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧” D.銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”[又稱“銅綠”，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3] 10.如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā):從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是( ) A.用濕毛巾捂住鼻子 B.成站立姿勢跑出 C.沿墻角伏低身子迅速爬向門外 D.打開窗戶跳出 11.右圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是( ) A.X是O2 B.C6H12O6是有機物 C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng) 12.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)中和后再排放: 物 質(zhì) CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市場參考價(元/kg) 1.8 2.0 6.5 11.5 如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇( ) A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH 13.燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液(溶液密度約為1 g / cm3)，全部傾倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸餾水沖洗了2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的( ) A.1/81 B.1/820 C.1/1681 D.無法確定 14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗:① 第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( ) A.一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B.CO32-一定存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl- 15.下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是( ) A.都升溫10℃后，M、N點均向右平移 B.加水稀釋(假設(shè)溫度都不變)時，M、N點均不動 C.都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D.蒸發(fā)溶劑(假設(shè)溫度都不變)時，先是M點不動，N點左平移至曲線;繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動 得分 評卷人 二、填空題(本題包括9個小題，共40分) 16.(2分)用于2008年奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有許多優(yōu)異的性能: ① 具有特有的表面抗粘著的性能; ② 使用壽命至少為25 ~ 35年，是用于永久性多層可移動屋頂結(jié)構(gòu)的理想材料; ③ 達到B1、DIN4102防火等級標準，且不會自燃; ④ 質(zhì)量很輕，只有同等大小的玻璃質(zhì)量的1 %; ⑤ 韌性好、抗拉強度高、不易被撕裂，延展性大于400 %; ⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高達95 %，同時起到保溫隔熱的性能，節(jié)省能源。 (1)②說明ETFE的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下較__________ (填“穩(wěn)定”或“活潑”); (2)上述特點中，屬于ETFE的物理性質(zhì)的有________ _________ 。 17.(3分)請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律: 、 。 這五種物質(zhì)中除 (填化學(xué)式)外，各分子所含核外電子總數(shù)均為 個。 18.(3分)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過程”研究中取得的杰出成就。 不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時，這種界面通常稱為表面;在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。 (1)界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研究的是 、 界面上發(fā)生的各種物理化學(xué)現(xiàn)象。 (2)下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范疇 (填字母編號)。 a.鋼鐵的生銹 b.以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨 c.以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì) 19.(4分)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。 (1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式 。若按上述方法生產(chǎn)1000萬噸尿素，可固定的CO2將達 萬噸。 (2)英國Nature,2005,437:681報道，目前海洋表層海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO2可以減弱溫室效應(yīng)，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學(xué)方程式為 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3濃度降低會造成 。 20.(5分)下列有關(guān)的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類生活有密切關(guān)系，其中A、B、M、E均為常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。 ① 一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可與B進一步反應(yīng)生成D。 ② M+B→G(此反應(yīng)是人類獲取能量的最佳反應(yīng)) ③ D+L→F+G ④ C+K→D+E (1)寫出D和F的化學(xué)式:D ，F(xiàn) 。 (2)轉(zhuǎn)化④在金屬冶煉中常用來煉 。 (3)A在B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫兩個): 、 。 21.(3分)有一種技術(shù)可將糖[通式為Ca(H2O)b]發(fā)酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。寫出糖發(fā)酵進行無氧分解的化學(xué)方程式: ，指出a、b之間的關(guān)系 。 22.(5分)(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)方程式: CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你認為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由。 (2)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由。 23.(7分)地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量): 回答下列問題: (1)操作①能否改用硝酸鋇溶液?說明原因。 。 (2)進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是 。 (3)加入Na2CO3的目的是 。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是 。 (4)濾液的主要成分有 。此實驗方案尚需完善，具體步驟是 。 (5)請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為: 。 24.(8分)按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于表中。 V(H2): V(空氣) 2 : 8 4 : 6 6 : 4 8 : 2 點火處理 炸 炸 炸 不炸 (1)如何收集混合氣〔 以V(H2): V(空氣) = 2 : 8 為例〕? (2)由點火實驗的結(jié)果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在 %(體積，下同)到 %之間。 (3)為進一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點火實驗。寫出具體的方案、結(jié)論: 得分 評卷人 三、實驗題(本題包括4個小題，共20分) 25.(4分)A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器。 (1)下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請你分別根據(jù)其用途補繪剩余部分。 儀器 主要用途 用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。 用作反應(yīng)物較多、加熱時間較長的反應(yīng)器，如制取氣體等。 (2)下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡臍怏w發(fā)生裝置。請?zhí)顚懰脙x器的序號: (夾持、固定的儀器不考慮)。能用該套裝置制取的氣體有 (任填兩種)。 26.(3分) 某同學(xué)為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下: ① 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳; ② 若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。 請你回答: (1)該同學(xué)的猜想是否嚴謹?若不嚴謹，請作補充。 (2)請你對該實驗裝置予以評價。 27.(5分)小海、小林、小明三同學(xué)一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 查閱資料:2H2O2 2H2O+ O2↑;常溫下氧氣密度為1.42g/L。 設(shè)計原理:將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 過程方法: (1)小海首先設(shè)計(如左圖):向裝有樣品溶液(20 g)的錐形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 (2)小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如中圖的方案(只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管)，請你說明小林質(zhì)疑的理由是 。 (3)小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如右圖的方案(試劑用量不變)。請你說明小明認為他們誤差較大的原因: 。如果要滿足小明的要求，該實驗需用 mL的量筒。 28.(8分)某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗: ① 稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解; ② 將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀; ③ 將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏? 研細備用; ④ 按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與 MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準(見圖甲)，其他可能影響實驗的因素均忽略。 編號 KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù) 1 2.0 ∕ 2 2.0 CuO 0.5 3 2.0 MnO2 0.5 回答下列問題: (1)步驟①中的x應(yīng)至少稱取 g(結(jié)果保留1位小數(shù))，上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是 (填序號)。 (2)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指 。 (3)為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意 (填字母編號)。 a.視線與凹液面最低處相平 b.讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管 c.保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù) d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù) (4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為 。 (5)如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗。(提示:可從催化劑的概念完成實驗。) 實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的 實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解 得分 評卷人 四、計算題(本題包括2個小題，共10分) 29.(4分)現(xiàn)有16 g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗;把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 30.(6分)在100 mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。右圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2(該狀況下，氣體的密度為1.964 g / L)體積的關(guān)系。請計算: (1)該鹽酸中HCl的質(zhì)量。 (2)若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產(chǎn)生CO2的體積。 (3)若粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產(chǎn)生的CO2體積為y L。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系。 附加題(10分): 取MnO2和KClO3的固體混合物25 g，加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入12 g水中，有12 g固體未溶，再加入5 g水，仍有10 g固體未溶。KCl在不同溫度下的溶解度見下表。求原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量。 表 KCl的溶解度 溫度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g H2O) 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3 2008年全國初中學(xué)生 化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎?第十八屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案 一、選擇題: 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B D D A、C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 B、C A、C D B C B、C B、D 二、填空題: 16.(2分，每空1分)(1)穩(wěn)定 (2)①④⑤⑥ (全對1分，有錯不給分) 17.(3分)相對分子質(zhì)量依次增大;除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大 (每空1分)(其他 合理答案同樣給分) HCl 10 (共1分) 18.(3分)(1)氣-液、氣-固 (共1分)(2)a b c (2分，漏1個扣1分，扣完為止) 19.(4分)(1)CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O (2分) 733.3 (1分) (2)某些海洋鈣質(zhì)生物(如珊瑚)難于形成外骨架(由碳酸鈣構(gòu)成)。 (1分) 20.(5分)(1)CO2 CaCO3(各1分) (2)鐵(1分) (3)C+O2CO2 2C+O22CO (各1分)21.(3分)2 Ca(H2O)b == bCH4 +(2a-b)CO2 (2分) (其他合理答案同樣給分) a = b (1分) 22.(5分)(1)第一個化學(xué)方程式不合理，因為CaCO3將與HCl反應(yīng) (2分) (2)3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分) Fe (OH)3比Mg(OH)2更難溶 (1分) 23.(7分)(每空1分)(1)否，因為引入新的雜質(zhì)離子NO3- (2)取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量。 (其他合理答案同樣給分) (3)除去Ca2+、Ba2+ 一次過濾，簡化實驗步驟 (4)NaCl、NaOH、Na2CO3 應(yīng)在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH 除去過 量的Na2CO3 (5)NaOH、BaCl2、Na2CO3(其他合理答案同樣給分) 24.(8分)(1)集氣瓶中盛20%(其容積)的水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集氣法收集H2至滿，在水下蓋上玻璃片，從水中取出倒置放在桌面上。 (2分) (2)60 80 (各1分) (3)① 按優(yōu)選法(取中值，氫氣占0.7，下同)收集。點火實驗，若發(fā)生爆炸，在0.7 ~ 0.8中優(yōu)選繼續(xù);若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中優(yōu)選繼續(xù);…… (4分) ② 按0.65、0.70、0.75收集實驗 (1分) 發(fā)生爆炸的上限為:發(fā)生爆炸的最大值 ~ (發(fā)生爆炸的最大值+ 0.05) (2分) 三、實驗題: 25.(4分)(1) 儀 器 A (1分) B (1分) (A若畫成具支試管也給分，B若畫成蒸餾燒瓶也給分) (2)①②③④⑤⑥⑧(全對1分，有錯不給分) CO2、H2或H2S (1分) 26.(3分)(1)不嚴謹 還可能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體 (1分) (2)該裝置的缺陷是:① 若產(chǎn)生的氣體中有一氧化碳，則會造成空氣污染;②若產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則無法驗證 (各1分) 27.(5分，每空1分)(1)0.4; 4.25% (2)氧氣會帶走水蒸氣 (3)托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大;需用500 mL量筒(因為產(chǎn)生氧氣的體積約是282 mL)。 28.(8分)(1)1.6 (1分) ①②③ (1分) (2)生成50mL氣體所需時間 (1分) (3)a d (2分，錯1個扣1分，扣完為止) (4)20.8 mL (1分) (5) 實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的 將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量 CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變 將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解 CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變 (共2分，實驗步驟和設(shè)計目的全部答對得1分) 四、計算題: 29.(4分)設(shè)100 g硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，由Na+和SO42-之間的關(guān)系得: H2SO4 ~ 2 NaOH (1分) 98 80 x 150 g×16% (1分) x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g (1分) ω(H2SO4)=29.4g/100g =29.4% (1分) (其他合理過程也給分) 30.(6分)解:(1)m(CO2) = 11.2×1.964 = 22 g (1分) 設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 HCl ~ CO2 36.5 44 x 22 x = 18.25 g (1分) (2)∵ ＜ ∴ V(CO2) = 11.2×1.2 = 13.44 L (2分) (3)m(粉末) = 45×1.4 = 63 g 若x ≤ 63 g ，則 y = = L (1分) 若x ＞ 63 g ，則 y = 11.2×1.4 = 15.68 L (1分) 答:該鹽酸中HCl的質(zhì)量為18.25 g。產(chǎn)生CO2的體積為13.44 L。 若x≤63 g ，y =L ;若x＞63 g ，y =15.68 L 。 附加題: 解:① 若10 g全是MnO2。 則m(KClO3) = 25-10= 15 g 設(shè)生成KCl為x。 2KClO32KCl + 3O2↑ 245 149 15 x x = 9.12 g (2分) 此時KCl的溶解度為: =59.3 (g) ＞ 56.3 (g) 因此10 g不可能都是MnO2。 (2分) ② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。 則該溫度下KCl的溶解度為: g 與表中溶解度數(shù)值比較可知該數(shù)值可能存在。 (2分) 兩次溶解在水(12 g+5 g)中溶解的KCl的質(zhì)量為: (12-10)×(1+)=6.8 g (1分) 加熱后固體減輕的質(zhì)量為:25-6.8-10=8.2 g (1分) 設(shè)需要KClO3為 y。 2KClO32KCl + 3O2↑ 245 96 y 8.2 y = 20.93 g (2分) 答:原混合物中含有KClO3的質(zhì)量為20.93克。