化學(xué)必修2復(fù)習(xí)提綱

【專家解說】：烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6) (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象 (2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物 (3) 烴:只含C、H元素的化合物 第一節(jié) 甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)： （1）可燃性 （2）取代反應(yīng)（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 4、實(shí)驗(yàn): 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色_______,管內(nèi)液面_______，試管內(nèi)壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱______,密度比水__ 第二節(jié) 烷烴 1、 烷烴： （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）烷烴的命名： 烷烴的簡(jiǎn)單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系統(tǒng)命名法： 1)找主鏈-----最長(zhǎng)碳鏈; 2)編號(hào)碼-----最近支鏈 3)寫名稱-----先簡(jiǎn)后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______ 名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正確 （3）烷烴的通性： ①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)） 同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn): 越正越高 ② 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng) ③ 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。 2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分異構(gòu)體： ①定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 ②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對(duì)象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子 條件 實(shí)例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴 1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。 ②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 (2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 實(shí)驗(yàn)室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。 操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈. 5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2) （2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮 ②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。 第四節(jié) 乙炔 炔烴 1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線。 ②分子里的C≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵 2、乙炔的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 （2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途： ①氧化反應(yīng)： 1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。 2）可被KMnO4溶液氧化 ②加成反應(yīng)：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水) 原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 裝置：固+液→氣 收集：排水法 注意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。） 第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴 1、苯的分子結(jié)構(gòu)： 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______ 或 ______ 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵。 ②苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面,在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡(jiǎn)單稱芳烴，最簡(jiǎn)單的芳烴就是苯。 2、苯物理性質(zhì) 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。 1)取代反應(yīng)： （1）苯跟液溴Br2反應(yīng)(與溴水不反應(yīng)) （2）苯的硝化反應(yīng)： 2)加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng) 3)可燃性：點(diǎn)燃→明亮火焰, 有大量黑煙 用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑 4) 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。 硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時(shí)較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時(shí)易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6） 2) 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。 練：1.寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式_________ 2. 寫C8H10的同分異構(gòu)體：_______________ 第六節(jié) 石油 煤 石油是當(dāng)今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。 一、石油的煉制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學(xué)成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 2、石油的分餾 （1）實(shí)驗(yàn)裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。 （2）溫度計(jì)位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）進(jìn)水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好) （4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4、裂解:在高溫下裂化 二、煤的綜合利用 1、煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解 3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對(duì)環(huán)境造成的污染 有機(jī)反應(yīng)方程式 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 → CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－ CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－ CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2 CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ 聚氯乙烯（塑料） +3H2－－→ + Br2(液) －－→ -Br+HBr + Cl2(液) －－→ -Cl+HCl 2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2－－→ -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 電子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型： 平面型 結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型 結(jié)構(gòu)中含 C≡C 鍵 空間構(gòu)型：平面型 結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán) 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6) 物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 實(shí)驗(yàn)室制法 (寫反應(yīng)式) 化學(xué)性質(zhì) (寫反應(yīng)式） ①取代 CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解 CH4 → ①加成 CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→ CH2=CH2+HCl → ②加聚CH2=CH2 → ①加成 CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代 鹵代 硝化 ②加成 燃燒現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙 通入Br2水 中現(xiàn)象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第六章 烴的衍生物歸納 烴的衍生物：烴衍變成的 官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。 第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴 一、溴乙烷 1.分子結(jié)構(gòu)(四式)。 2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大 3.化學(xué)性質(zhì) (1)水解反應(yīng)(是取代反應(yīng)) 條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr [問題] 1、溴乙烷水解的條件是什么？ 2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？ 3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？ (2)消去反應(yīng): 有C=C或C≡C生成 條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱 CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 二、鹵代烴 1.定義: 2.物理性質(zhì)： (1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。 (2)沸點(diǎn)：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點(diǎn)越高 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。 (3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體 3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 4. 氟里昂對(duì)環(huán)境的影響。 第二節(jié) 乙醇 醇類 一、乙醇 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機(jī)物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%) 3.化學(xué)性質(zhì) (1)與鈉反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 (2) 氧化反應(yīng) ①燃燒:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O (3)消去反應(yīng)——分子內(nèi)脫水，生成乙烯。 CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O (4)取代反應(yīng)——分子間脫水，生成乙醚。 2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 與HX取代反應(yīng) CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O [練習(xí)] 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況 1)與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_____鍵斷裂 2)與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)________鍵斷裂 3)在催化氧化反應(yīng)時(shí)_________________鍵斷裂 4)與濃H2SO4共熱至140℃時(shí)________鍵斷裂 4. 乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法 (2)發(fā)酵法 二、醇類 1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì) 2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似 1)與金屬Na作用→H2 2)催化氧化反應(yīng)→生成醛或酮 3)消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）→C=C 4)分子間脫水→醚 5)與HX作用→R-X ①消去反應(yīng)的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 ②催化氧化條件: 與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.幾種重要醇 甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護(hù)膚作用。 第四節(jié) 苯酚 醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH 酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH 一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 分子式：________, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________ 物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時(shí)與水混溶。但易溶于乙醇。 苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁 二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 （強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3） 苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁 2.取代反應(yīng)—常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定 C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現(xiàn)象：白色沉淀 3.顯色反應(yīng)——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色 第五節(jié) 乙醛 一、乙醛 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____ 官能團(tuán): 醛基 —CHO 2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水 3.化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng): 加氧或去氫的反應(yīng) 還原反應(yīng): 加氫或去氧的反應(yīng) (1) 還原反應(yīng)(與H2加成反應(yīng))： CH3CHO+H2——→CH3CH2OH (2)氧化反應(yīng): 2CH3CHO+O2——→2CH3COOH ①銀鏡反應(yīng)—檢驗(yàn)醛基 銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_____溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴加入______，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好______為止 Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH + 2NH3•H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3 ②與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色↓—檢驗(yàn)醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？_______________ 二、醛類 1.定義: R-CHO 2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐 4.醛類的化學(xué)性質(zhì): 與乙醛相似 練習(xí):寫出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。 第六節(jié) 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成 分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____ 官能團(tuán): 羧基 —COOH 2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化學(xué)性質(zhì) (1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋ 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH (2) 酯化反應(yīng):酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH3COOH + C2H5OH ≈ CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯 回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？ 2.導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？ 為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸 3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ 乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng),它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫氫。 二、酯 1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯 2.通式：RCOOR’ 或 CnH2nO2 3.物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。 4.水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件。 RCOOR‘+ NaOH→ RCOONa + R‘OH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移) 注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5 三、羧酸，了解羧酸的分類、性質(zhì)和用途。 1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物，統(tǒng)稱為羧酸， 2. 按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分類: 低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、類 高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：R—COOH或CnH2nO2 (2)羧酸性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。 醇 酚 醛 羧酸 酯 分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結(jié)構(gòu)通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R’ 官能團(tuán) -OH -OH -CHO -COOH -COO- 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) -OH直接跟鏈烴基相連 -OH直接與苯環(huán)相連 >C═O有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生H+ RCO和OR’間鍵易斷 代表物簡(jiǎn)式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時(shí),能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶. 強(qiáng)刺激性氣味液體,T<16.6℃時(shí),凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低級(jí)酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑,р<1 化學(xué)性質(zhì) （文字表述） ①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內(nèi)脫水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(鹵代) ①弱酸性（石蕊不變色） ②取代 （濃溴水→三溴苯酚,白↓） ③+FeCl3顯紫色 ①還原：加氫加成→醇 ②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2） ①酸類通性 ②酯化反應(yīng) ①水解→羧酸和醇 檢驗(yàn)方法 加入Na有H2↑; 酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓ 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色↓ 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍(lán)溶液 難溶于水比輕；加入強(qiáng)堿，加熱香味消失 有機(jī)知識(shí)歸納： 1 1．需要水浴加熱的反應(yīng)有：制硝基苯，銀鏡反應(yīng) 2．需要溫度計(jì)的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3．含-CHO基的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 第一節(jié) 葡萄糖 蔗糖 一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類 3.分類：?jiǎn)翁牵ú荒芩獾奶牵⒌途厶呛投嗵嵌?、葡萄糖? 1.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 2.組成和結(jié)構(gòu) 分子式C6H12O6, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO 3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應(yīng) 三、蔗糖和麥牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味 化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (與蔗糖同分異構(gòu)) 化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng): 產(chǎn)物為2分子葡萄糖 四、食品添加劑 要按規(guī)定使用 第二節(jié) 淀粉 纖維素 一、淀粉1.化學(xué)式:(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍(lán)色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖 4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。 二、纖維素1.化學(xué)式：(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1)水解為葡萄糖 第三節(jié) 油脂 高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的結(jié)構(gòu) 二、油脂的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好的溶劑。 2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化——油脂的硬化 (2)油脂的水解①酸性水解 ②堿性水解——皂化反應(yīng)(制肥皂和甘油) 三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析) 2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi) 3.合成洗滌劑優(yōu)點(diǎn):能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強(qiáng),原料便宜.缺點(diǎn):引起水體污染 第四節(jié) 蛋白質(zhì) 一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。 二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性——不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機(jī)物 3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用 第八章 合成材料 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節(jié):-CH2-CH2- 聚合度:n 線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁?，而體型高分子則不易溶解（如電木）。 第二節(jié) 合成材料 一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料） （2）熱固性塑料（體型塑料） 2.常見塑料的性能和用途 二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維 三、合成橡膠 1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠 2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣 （2）單體：烯烴和二烯烴 （3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。 四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護(hù)。 第三節(jié) 新型有機(jī)高分子材料 一.功能高分子材料1.特點(diǎn)：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實(shí)例:(1)高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料 二、復(fù)合材料 1.定義：復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。 2.性能：一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。 3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康