初中化學重點難點歸納

【專家解說】：初中化學需要掌握: 一、初中化學常見物質的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅，氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍色固體:氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體:銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵 10、白色固體:氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體:水，雙氧水 12、藍色溶液:硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液:硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體:二氧化氮 18、黃綠色氣體:氯氣 19、無色氣體:氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 (一)質量增加的 1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅; 3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣; (二)質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水; 2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。 四、初中化學物質的檢驗 (一) 、氣體的檢驗 1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣:通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗. 6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 (三)、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝:造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型:爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒:分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒:分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的; (3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒:質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法: 增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質:鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性，還原性的物質:氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質:可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料:煤，石油，天然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸:鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性:吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質:硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰:內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟:計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟:計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器:燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質:鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態(tài):固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣:一氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生鐵/鋼:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、鐵銹:(Fe2O3) 七、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO):生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2):干冰 7、氫氯酸(HCl):鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4):沼氣 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、過氧化氫(H2O2):雙氧水 14、汞(Hg):水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打 八、物質的除雜 1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。 九、化學之最 1、未來最理想的燃料是 H2 。 2、最簡單的有機物是 CH4 。 3、密度最小的氣體是 H2 。 4、相對分子質量最小的物質是 H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱 。 PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。 16、形成化合物種類最多的元素:碳 十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同:是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。) 4、元素種類不同:是因為質子數不同。 5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同 十一:有毒的物質 1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等; 2、 有毒的液體:汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的氣體:CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二:實驗室制法 △ 1、實驗室氧氣: 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三:工業(yè)制法 1、 O2:分離液態(tài)空氣 高溫 2、 CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 3、 H2:天然氣和水煤氣 高溫 4、 生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2 6、 燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 參考資料:知道整理