誰有初中物理化學(xué)的詳細(xì)筆記啊！越細(xì)越好！??！

【專家解說】：第一單元： 考點(diǎn)1． 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 考點(diǎn)2． 原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)進(jìn)入了一個(gè)嶄新的時(shí)代 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)真正成為一門獨(dú)立的學(xué)科。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。 考點(diǎn)3． 蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 考點(diǎn)4 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 實(shí)驗(yàn)探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式 探究呼出氣體的性質(zhì) ⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁， 盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 ⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 ⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （1） 取用藥品應(yīng)遵守的原則 ① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。 ② “少量”原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。 ③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。 （2） 藥品的取用 取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。 （3） 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細(xì)口瓶里。 （4）使用酒精燈時(shí)，要注意“三不”：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。 （5）給玻璃容器加熱時(shí)，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。 （6）儀器洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 （7）讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。 第二單元 考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)。二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分?？諝庥裳鯕夂偷?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。 考點(diǎn)2．空氣的主要成分和組成?？諝獾闹饕煞旨绑w積分?jǐn)?shù) 空氣成分 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 考點(diǎn)3．混合物和純凈物 純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣。 考點(diǎn)4．空氣是一種寶貴的資源 氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途 成分 主要性質(zhì) 主要用途 氧氣 化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等 氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體 化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性） 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等 考點(diǎn)5．物質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。 （2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。 考點(diǎn)6．空氣的污染及防治 有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等， （1）空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物） （2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 （3）保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 （4）城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。 考點(diǎn)7．測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法 （1）實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。 （3）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾。 （4）實(shí)驗(yàn)討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。B。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。 考點(diǎn)8．氧氣的化學(xué)性質(zhì) ⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式 木炭-------⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點(diǎn)燃 CO2 硫------⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 紅磷（暗紅）-------⒈產(chǎn)生大量白煙⒉放出熱量 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 鎂條——-⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，預(yù)先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底 ⒉鐵絲在空氣中不能燃燒 ⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。 考點(diǎn)9．物理變化、化學(xué)變化 （1）物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。 （2）化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。B——化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。C——化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。 考點(diǎn)10．化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化 （1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。 （2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系： 化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。 有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。 （4）緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。 考點(diǎn)11氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳 （2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式） （3）實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖） （4）收集方法： A——排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒? B——向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆? （5）用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下： ⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜） ⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）； ⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽； 這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。 ⑺熄滅酒精燈。 （6）檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。 （7）驗(yàn)滿方法： A——用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿； B——用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。 考點(diǎn)12．分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。 考點(diǎn)13．催化劑和催化作用 催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。 考點(diǎn)14．氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化） 考點(diǎn)15．裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先把導(dǎo)管的一端浸入水里，后把兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。 第三單元 考點(diǎn)1．水的組成 水的電解實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質(zhì)量比為8：1）。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ⑵水是由氫元素和氧元素組成的。 ⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。 關(guān)于水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）每個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（4）水在4℃時(shí)，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。 考點(diǎn)2．物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質(zhì)） 物質(zhì) 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多種物質(zhì)） 考點(diǎn)3．分子 A概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。 B．分子的基本性質(zhì) ⑴分子體積和質(zhì)量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 C．分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； ⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。 考點(diǎn)4．原子 A．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 C．分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 D．由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等 考點(diǎn)5．運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象 （1）物理變化和化學(xué)變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。 （2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） A．純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； B．混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 （3）溫度計(jì)（兩種——水銀溫度計(jì)內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！ 考點(diǎn)6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。 A凈化方法 ⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。 ⑵吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。 ⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。 ⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。 B．自來水廠凈化過程 原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水 考點(diǎn)7．過濾 ⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。 ⒉過濾操作要點(diǎn)： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度） 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣 三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 考點(diǎn)8．硬水及其軟化 ⒈硬水與軟水 ⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。 ⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。 ⒉硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。 ⒊使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害 ⑴用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。 ⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。 ⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾 考點(diǎn)9．制取蒸餾水過程與裝置見課本P57， 實(shí)驗(yàn)討論： ⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。 ⒉蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。 ⒊簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起冷凝作用。 考點(diǎn)10．玻璃棒的使用 ⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。 ⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。 ⑴溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解； ⑵蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。 考點(diǎn)11．愛護(hù)水資源 節(jié)約用水 ⒈愛護(hù)水資源的措施： 防止水體污染 ⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中 ⒉水體污染的主要因素： ⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ⑴減少污染物的產(chǎn)生 ⑵對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) ⒊防止水體污染的措施： ⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥 ⑷生活污水集中處理后再排放 考點(diǎn)12氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途 ⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最?。?。 ⒉化學(xué)性質(zhì)： ⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。 ⑵還原性（氫氣還原CuO） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管內(nèi)壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O ⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬 第四單元 考點(diǎn)1．原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 ⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。 考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，符號(hào)為“Ar”，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 考點(diǎn)3。元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。 ⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。 考點(diǎn)4。元素符號(hào) ⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。 ⒉書寫： ⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子（注意：當(dāng)元素符號(hào)所表示的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，它還能表示“某單質(zhì)”。）例如： ①表示氫元素 H 2H：表示二個(gè)氫原子 ②表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。 ①表示鐵元素 Fe ②表示一個(gè)鐵原子 3 Fe：表示3個(gè)鐵原子 ③表示金屬鐵 考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如： ⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵水銀是由汞原子構(gòu)成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構(gòu)成的。 ⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 考點(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介 ⒈元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)———— ————元素符號(hào) （核電荷數(shù)） ———— 元素名稱 ————相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 ⒉元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具； ⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 考點(diǎn)7 核外電子的分層排布 ⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……最外層不超過8個(gè)。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例） ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)） 相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 ① 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 考點(diǎn)8 離子 ⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。 ⒉分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子 ⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)； ⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2 等 ⒋有關(guān)離子的小結(jié) （1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià) （2）常見原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 考點(diǎn)9 化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A．單質(zhì)的化學(xué)式 ⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。 B．化合物的化學(xué)式 正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 2化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的）。 考點(diǎn)10 化合價(jià) ⒈元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，O2-表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。 ⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律 （1）氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。 （2）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 ⒊牢記常見元素的化合價(jià) +1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅 +3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘 -2 氧 +2、+3 鐵 ⒋常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià) 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號(hào) NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價(jià) +1 -1 -1 -2 -2 -3 第五單元 考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 ⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：六個(gè)不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 二個(gè)變 物質(zhì)種類一定改變 分子的種類一定改變 一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變 考點(diǎn)2 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ⑴質(zhì)：水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。 ⑵量：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。 ⑶粒子：每2個(gè)水分子在通電的條件下反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子。 考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫 ⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 第六單元：碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)提綱 一、碳的幾種單質(zhì) 1、碳的幾種單質(zhì)的比較 名稱 金剛石 石墨 C60 外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色 導(dǎo)電性 幾乎不導(dǎo)電 良好 幾乎不導(dǎo)電 硬度 天然存在的最硬的物質(zhì) 質(zhì)軟，最軟的礦物質(zhì)之一 質(zhì)脆 導(dǎo)熱性 很差 良好 很差 用途 作鉆石、切割玻璃，作鉆探機(jī)的鉆頭 鉛筆芯、電極、高溫潤(rùn)滑劑等 材料、醫(yī)學(xué)和超導(dǎo)體等領(lǐng)域 2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此他們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的作用。 3、碳的幾種單質(zhì)它們物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結(jié)構(gòu)不同。物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu) 物質(zhì)的性質(zhì) 物質(zhì)的用途 二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在高溫下可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 1、 可燃性：——作燃料 O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死） O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒而死） 2、 還原性：——冶煉金屬 高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng)，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。 如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生） CO2+C 2CO（吸熱反應(yīng)） 三、二氧化碳制取的研究 （一）、制取氣體要考慮的因素： 1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集 （二）、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸 2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 3、裝置的選擇與設(shè)計(jì)：看書P111