中考化學(xué)常考題有哪些？

【專家解說】：1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 9、（1）原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。    （2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、（1）地殼中最多的元素：氧O （2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì) 18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 19、單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸堿度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。 2．空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水 4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下： 燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學(xué)方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應(yīng)需要加熱。 6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. （活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4  (“濕法冶金”原理) 18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2  （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。  氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應(yīng)用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。缺乏碘元素會導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血癥。 11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。 20. “綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,與此相符的反應(yīng)類型是化合反應(yīng) 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量＝砝碼－游碼 10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物） 15、分離和提純：(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) （1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾 （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同） 21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。