初三到高二的化學定義總結(jié)

【專家解說】：初三的:初中化學基礎(chǔ)知識總復習提綱 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、原子(構(gòu)成金屬、稀有氣體) ○1定義:化學變化中的最小微粒。(應用于回答化學變化中什么微粒沒有改變) ○2結(jié)構(gòu): 核外電子(帶負電) 原子 質(zhì)子(帶正電) (不帶電) 原子核(帶正電) 中子(不帶電)-氫原子不含中子 相等關(guān)系:原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子時有:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù) ○3原子性質(zhì):質(zhì)量、體積甚微;不斷運動;有間隔 2、分子(構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水) ○1定義:保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的一種微粒(應用于回答化學變化中什么微粒改變) ○2分子結(jié)構(gòu): 分子由原子構(gòu)成。例如:一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。(應用于分子用什么來描述) ○3分子的性質(zhì) 質(zhì)量、體積甚微、不斷運動、有間隔。(應用于解釋日常中的某些現(xiàn)象) ○4分子的寫法: 某種物質(zhì)的分子符號就用其化學式表示。 例如:3個二氧化硫分子:3SO2 3、離子(構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物) ○1定義:當原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 ○2性質(zhì):a、離子是帶電的微粒 即: 陽離子(帶正電的原子) 離子 陰離子(帶負電的原子) b、離子能導電 c、 離子中有:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù) 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù) 4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子 ○1 原子得失電子 離子 原子 分離 ○2物質(zhì)的描述:a、物持由分子構(gòu)成(水由水分子構(gòu)成) b、物質(zhì)由離子構(gòu)成(NaCI由Na+和CI-構(gòu)成) c、物質(zhì)由元素組成(MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成) 分子的描述:分子由原子構(gòu)成。 二、元素--組成物質(zhì)的宏觀單位。 1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 2、元素符號: a、用拉丁字母表示 b、元素含義:1°表示該元素的符號 2°表示一個該原子(P) 3°表示該物質(zhì)(Fe) 3、地殼中元素質(zhì)量分數(shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe 三、初中常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生(SO2) P 赤磷 白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙(P2O5固體) 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質(zhì);石墨具有導電性、潤滑性、質(zhì)軟;活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe 化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物 C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 與乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒 CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑 Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶 用于治煉生鐵 CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗物質(zhì)中是否含有水 CuSO4?5H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風化即: CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI- BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用于檢驗Ba+及 SO42- CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應 用于與金屬反應制氫氣;可用來溶解難溶的物質(zhì) H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣;還可用于干燥物質(zhì) HNO3 無色、無味的一種酸;具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應 NaOH 火堿 白色固體 四、主要實驗 1、氧氣(O2)制法 (一) 工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣 (二) 實驗室制法: 藥品:○1KCIO3和MnO2(催化劑)或○2KMnO4(紫色) 反應原理: 儀器: 步驟:(1)檢查氣密性(2)裝藥品 (3)加熱 (4)收集 (5)移去水中導氣管(6)熄滅酒精燈 實驗中常注意問題:(1)酒精燈加熱用外焰加熱(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處(3)試管口略向下斜(4)導氣管伸進橡皮塞2-3厘米(5)先移去導管、再移去酒精燈。 2、氫氣(H2)制法 (1) 工業(yè)制氫氣的原料:天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2) (2) 實驗實制氫氣: 藥品:鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸 反應原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 儀器: 步驟:略 3、二氧化碳(CO2)制法: 藥品:石灰石(大理石)和稀硫酸 反應原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 儀器:其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取裝置可用來制取H2) 步驟:略 4、氫氣還原氧化銅實驗: 藥品:H2和黑色CuO △ 反應原理:H2+CuO===Cu+H2O 儀器: 步驟:(1)先通H2一段時間(以防止通入 的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸 (2)加熱 (3)移去酒精燈 (4)再通氫氣一段時間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO) 注意:(1)實驗中的“兩通”的目的 (2)導氣管位置:不用橡皮塞;試管口略向下傾斜 (3)看到實驗現(xiàn)象:A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì) 5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗: A、反應原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器: Cu(OH)2CO3 石灰水 C、實驗現(xiàn)象:綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì):在試管壁上有水珠生成;將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。 6、電解水實驗: 所需物質(zhì)及儀器:水、直流電、電解儀器 電解 反應原理:2H2O==2H2↑+2O2↑ 現(xiàn)象:在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1 (即VH2:VO2=2:1) 注意:電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是:(略) 五、重要反應: (一)四個反應類型: 化合反應:多各物質(zhì)經(jīng)化學變化合為一種物質(zhì)的反應 分解反應:由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學反應 即:BAC條件 B+A+C 置換反應:單質(zhì)與化合物發(fā)生化學變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應:即:單+化合物 條件 新單+新化合物 分解反應:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D (二)主要反應方程式: S+O2===SO2 (氣) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2===== Fe3O4(固) 2KCIO3====2KCI+3O2↑ Mg+O2=====2MgO(固) 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ 2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反應類型 (1)碳酸鹽與酸的反應:反應都生成CO2 即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O (2)硫酸鹽與鋇鹽的反應:反應后都生成難溶于酸的BaSO4↓ 即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN (3)鹽酸鹽與AgNO3反應:生成難溶酸的AgCI↓ 即:鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸 (4)金屬氧化物一般難溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸 (5)非金屬氧化物一般易溶堿溶液中 (6)酸+堿 鹽+水 (中和反應) 六、化學中幾個重要概念:(對照課本熟記概念) (1)化學變化(2)物理變化(3)稀有氣體(4)氧化反應(5)催化劑(6)燃燒(7)混合物(8)化合物(9)純凈物(10)單質(zhì)(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)堿性氧化物(14)酸(15)堿(16)鹽(17)結(jié)晶水合物(18)原子量(19)風化(20)質(zhì)量守恒定理(21)飽和溶液(22)溶解度(23)有機化合物(24)溫室效應(25)工業(yè)血液、工業(yè)糧食(26)生鐵、鋼(27)合金(28)溶液、溶質(zhì)、溶劑(29)過濾、結(jié)晶(30)PH值 七、幾個物質(zhì)及離子鑒別 (一)常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺:O2 H2 木條熄滅:CO2 分別往集 變紅:CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍:NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變:N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O NH3 有水珠: N2 被點燃氣體:H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠:CO 產(chǎn)生氣體 變渾:CH4 通入石灰水中 不變渾:H2 (二)酸、堿、鹽鑒別 (1)酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 (2)鹽酸鹽(可溶性)鑒別 試劑:AgNO3和稀HNO3 步驟:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入幾滴稀HNO3(3)有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI- (3)硫酸鹽鑒別: 試劑:BaCI2和稀HNO3 步驟:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42- (4)可溶性鋇鹽鑒別:(略) (5)碳酸鹽鑒別:(略) (6)銨鹽(NH4+)鑒別:(略) 八、常見計算: (一)相對分子質(zhì)量的計算: (1)求(NH4)2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。 (NH4)2SO4=(14+4)×2+96 =132 Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 求Ca(OH)2中 鈣元素的質(zhì)量分數(shù) Ca%= = (三)化合物中某一元素的真實質(zhì)量 求80克水中氫元素有幾克? 解:80× (四)組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比: 求:Na2CO3中C: Na:O為多少? 解:∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 (五)求化合物中各原子個數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比 解:C:H:O=11:24:6 (六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題 方法:先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 典型例題: 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸? 解:分析:赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù): Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……(略) (七)氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應? 解:設(shè)有X克的CuO參加反應 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答:略 (八)氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法:根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量-后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是? 解:產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20-6=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 (KCIO3)。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量: 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答:略 (九)溶液質(zhì)量分數(shù)題型 方法:(1)溶液質(zhì)量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)(通常給溶液質(zhì)量)轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中(2)求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)(或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量)-沉淀質(zhì)量(氣體質(zhì)量) 例:60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求(1)Na2CO3溶液的質(zhì)量分數(shù)(2)有多少克AgNO3溶液參加反應(3)產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)? 解:Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ∴(1)Na2CO3溶液質(zhì)量分數(shù): (2)參加反應的AgNO3溶液質(zhì)量: (3)形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為: Na2CO3%= =C 答:略 九、幾種符號寫法 (1)離子的寫法 方法:先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”于數(shù)字后面 例:3個硫酸根離子:3SO42-;兩個鎂離子:2Mg2+ (2)分子的寫法 方法:寫某物質(zhì)的一個分子符號時，就用該物質(zhì)的化學式表示其分子符號。 例:3個二氧化硫分子:3SO2;一個氨氣分子:NH3 (3)結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖:先確定圓圈內(nèi)數(shù)值(即為原子系數(shù))然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有:電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 例:畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 參考資料:新浪網(wǎng):共享資料 高一的: 1.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾(mol)，即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 2.摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 使用摩爾這個單位要注意: ①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子(H)也可以是氫離子(H+)或氫分子(H2)，不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示:如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH+表示1mol氫離子。 ③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3.阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準，作為物質(zhì)的量(即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群)的標準，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標準的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)換算關(guān)系為: n=N/NA 4.摩爾質(zhì)量(M): 摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計算公式: n=m/M 由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩(g/mol)。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應死記硬背。 ①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量(g)，所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol;1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol;1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol;1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學式的式量無單位。 ②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。 高二:高二總結(jié) 氮和磷 第一節(jié) 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)鉍(Bi)稱為氮族元素。 二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有+5(最高價)和-3價(最低價) 三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(詳見課本166頁) 1、密度:由小到大 熔沸點:由低到高 2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。 3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。 第二節(jié) 氮 氣 一、物理性質(zhì) 氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。 二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì) 1、 寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。 2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應 高溫壓 放電 N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態(tài)的氧化物:N2O (笑氣)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2 2NO +O2 = 2NO2 無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應 4、 NO2的性質(zhì) 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色) 3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑) 四、氮的固定 將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。 第三節(jié) 氨 銨鹽 一、氨分子的結(jié)構(gòu) 寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、結(jié)構(gòu)式________，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢?(三角錐形) 二、氨的性質(zhì)、制法 1、 物理性質(zhì):無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。 2、 化學性質(zhì): 與水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 與酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 鹽 1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑+HCl↑ 2、 與堿反應生成NH3 NH4++OH-=== NH3↑+H2O 3、 NH4+的檢驗:加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。 第四節(jié) 硝 酸 一、硝酸的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì):純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。 2、 化學性質(zhì):不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考:硝酸應怎樣保存?) 氧化性:①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外)，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性) ②能氧化大多數(shù)非金屬，如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表現(xiàn)硝酸的氧化性) ③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化 ④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑 二、硝酸的工業(yè)制法 1氨的氧化 催化劑 4NH3+5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 注: 尾氣處理:用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物 要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。 化學平衡 電離平衡 第一節(jié) 化學反應速率 一 、化學反應速率 定義:衡量化學反應進行的快慢程度 。 定量表示 V=△C / △t 單位:mol / (L*min) 二、外界條件對化學反應速率的影響 內(nèi)因:反應物本身的問題 外因:溫度越高，速率越快 濃度越大，速率越快 壓強越大，速率越快 (有氣體參加的反應) 其它因素:光照、磁場、反應顆粒大小 第二節(jié) 化學平衡 化學平衡的建立 1、化學平衡狀態(tài):一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 影響化學平衡的條件 化學平衡的移動 影響條件 濃度 壓強(對反應前后氣體體積不變的反應無影響) 溫度 催化劑:不能使化學平衡移動 勒夏特列原理: 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為勒夏特列原理 增誰減誰 減誰補誰 凡增必增 凡減必減 果不抵因