氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑

【專家解說】：（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；
（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）反應(yīng)物接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本；
（4）①根據(jù)2Li+H2  △  . 2LiH得生成LiH的質(zhì)量=224L22.4L×2×8g=160g，LiH的體積=160g0.8g/cm3=200cm3，氫氣體積=224L=224000cm3，所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比=200cm3：224000cm3=11120，
故答案為：11120；
②由2Li+H2  △  . 2LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量=224L×80%22.4L/mol=8mol，最終生成氫氣的物質(zhì)的量是16mol氫氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=16mol×2=32mol，
故答案為：32．